Question

1．某學(xué)習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去氧化膜；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接 好裝置后，再進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②將B中剩余固 體過濾，洗滌，干燥，稱重；
③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
④由A向B滴加足量試劑；
⑤檢查氣密性．
上述進行的操作的順序是⑤①④③②（填序號）；記錄C的液面位置 時，除視線平視外，還應(yīng)保證C、D液面相平；
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為b  g，則鋅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a-b}{a}$×100%；
（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 （1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根據(jù)排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面，然后使反應(yīng)進行，當充分反應(yīng)時在記下C的位置，最后可以對剩余固體進行處理；注意讀數(shù)的方法；
（3）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣進行分析；
（4）銅鋅合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量為（a-b）g，從而可以求得鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（5）未洗滌過濾所得的不溶物，會導(dǎo)致鋅的質(zhì)量偏�。�

解答 解：（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根據(jù)排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面，然后使反應(yīng)進行，當充分反應(yīng)時在記下C的位置，最后可以對剩余固體進行處理，所以本題答案為：⑤①④③②；）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng) 使D和C的液面相平；
（3）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（5）銅鋅合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量為（a-b）g，從而可以求得鋅的質(zhì)量分數(shù)為 $\frac{a-b}{a}$×100%；
（6）未洗滌過濾所得的不溶物，會導(dǎo)致銅的質(zhì)量偏大，從而鋅的質(zhì)量偏小，得到鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏小．
故答案為：（1）除去氧化膜；
（2）⑤①④③②，保證 C、D 液面相平；
（3）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）$\frac{a-b}{a}$×100%；
（5）偏�。�

點評 本題探究了銅鋅合金中銅和鋅的質(zhì)量分數(shù)的測定，完成此題，可以依據(jù)銅和鋅的性質(zhì)并根據(jù)題干提供的信息進行逐一分析．