Question

【題目】某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質．為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示．求：
（1）生成CO2的質量
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）8.8g
（2）解：設碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉質量為y，

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	8.8g

= = ，

x=21.2g，y=23.4g，

該純堿樣品中Na2CO3的質量分數為： ×100%=80%，

答：該純堿樣品中Na2CO3的質量分數為80%．（3）求出反應后NaCl溶液的質量分數．

解：反應后NaCl溶液的質量分數為： ×100%=17.5%，

答：反應后NaCl溶液的質量分數為17.5%．

【解析】解：（1）生成CO2的質量為：172.5g﹣163.7g=8.8g， 故填：8.8g．
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈉質量、生成氯化鈉質量，進一步可以計算純堿樣品中Na2CO3的質量分數和反應后NaCl溶液的質量分數．