Question

13．某同學(xué)欲測定石灰石中碳酸鈣的含量，稱取25g試樣于燒杯中，加入35.2g稀鹽酸恰好反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為51.4g，請計算：
（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為8.8g．
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管中質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為25g+35.2g-51.4g=8.8g；
（2）設(shè)原石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                       8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$   解得：x=20g
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．            
答：（1）8.8；（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．