如圖所示的微觀化學變化的反應類型是（　�。�
分析：置換反應，單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的反應；化合反應，兩種或兩種以上物質(zhì)發(fā)生反應只生成一種物質(zhì)的反應；分解反應，一種物質(zhì)發(fā)生反應生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應；
復分解反應，兩種化合物通過交換成分生成另外兩種化合物的反應．根據(jù)反應的特點分析即可．
解答：解：反應前兩個分子的構成相同，可判斷為同一種物質(zhì)的分子，即反應物為一種物質(zhì)；
反應后的三個分子中，其中兩個分子構成相同，為同一種物質(zhì)的分子，即反應后生成兩種分子，生成物為兩種物質(zhì)；
該反應為一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)的分解反應；
故選C．
點評：利用結構相同的分子屬于同種物質(zhì)的分子，根據(jù)結構圖中分子的構成，判斷反應前后物質(zhì)的種類．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

水是重要的自然資源．
（1）如圖所示的3個實驗，A中水發(fā)生了
物理
物理
（填“物理”或“化學”）變化；B中試管1內(nèi)得到的氣體為
氫氣（H2）
氫氣（H2）
；C中凈化水的方法是
過濾
過濾
和吸附．

（2）將原水處理成自來水需要加入消毒劑．其中用液氯消毒時發(fā)生反應的微觀過程如圖：

該反應的化學方程式為
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
，D物質(zhì)中氯元素的化合價是
+1
+1
．
（3）部分地區(qū)的天然水中Ca2+、Mg2+含量超標，稱為硬水，需要軟化，即降低Ca2+、Mg2+含量．
①煮沸一定程度上可以起到軟化作用，因為在煮沸過程中，溶于水中的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]會發(fā)生如下反應：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，若水中含有較多的Ca（HCO3）2，煮沸過程中可能觀察到的現(xiàn)象是
水變渾濁，有氣泡冒出
水變渾濁，有氣泡冒出
．
②煮沸不能被軟化的硬水通過化學反應進行軟化．純堿（Na2CO3）是常用的水軟化劑，碳酸鈉溶液與水中的氯化鈣反應生成碳酸鈣和一種生活必需品，反應的化學方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

水是重要的自然資源．如圖所示的3個實驗都與水有關，回答下列問題

（1）A是用來凈化河水的簡易裝置，其中加入活性炭的主要是利用其
吸附
吸附
性，小卵石、石英砂、膨松棉的作用是
過濾
過濾
．
（2）B中試管1內(nèi)得到的氣體為
H2
H2
（寫化學式）；寫出該反應的化學方程式
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
，此化學反應的反應類型是
分解反應
分解反應
．
（3）C中水的變化與B中水的變化相比，其本質(zhì)的不同是
B中的分子種類變了，C中的分子種類不變
B中的分子種類變了，C中的分子種類不變
（從微觀粒子角度回答）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

質(zhì)量守恒定律對科學發(fā)展具有重大意義．
（1）用如圖所示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，其中不能達到實驗目的是
B
B
（填序號），理由是
鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳，裝置沒有密封所以導致天平不能平衡
鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳，裝置沒有密封所以導致天平不能平衡
．

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是
①②⑤
①②⑤
（填序號）．
①原子種類  ②原子數(shù)目  ③分子種類  ④分子數(shù)目  ⑤元素種類  ⑥物質(zhì)種類
（3）下圖是某反應的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）．

①反應后方框內(nèi)應再填入
2
2
個“”微粒．
②請從微觀的角度分析化學變化的實質(zhì)是
分子的分開原子的重新組合
分子的分開原子的重新組合
．
（4）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學反應．其中A、B、C的微觀示意圖和反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì) A B C D
微觀示意圖
反應前質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應后質(zhì)量/g 4 89 55 x
①x的值為
0
0
．
②若D的相對分子質(zhì)量為46，該反應的化學方程式是
C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了重要貢獻．

（1）用如圖所示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是
B
B
（填序號），理由是
裝置未密閉，生成的二氧化碳氣體逸出，導致左盤中容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少
裝置未密閉，生成的二氧化碳氣體逸出，導致左盤中容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少
．
（2）從微觀角度分析有助于我們理解質(zhì)量守恒定律．在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學反應．經(jīng)過一段時間后停止反應，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì) A B C D
微觀示意圖    
反應前質(zhì)量/g 100 20 x y
反應后質(zhì)量/g 32 140 126 46
（Ⅰ）從微觀角度分析，化學反應中質(zhì)量守恒的原因是
化學反應前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變
化學反應前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變
．
（Ⅱ）B的化學式為
N0
N0
．
（Ⅲ）該反應中B和C的質(zhì)量比為
10：9
10：9
．
（Ⅳ）表中x的值是
18
18
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2011-2012學年北京市西城區(qū)九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

質(zhì)量守恒定律對科學發(fā)展具有重大意義．
（1）用如圖所示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，其中不能達到實驗目的是    （填序號），理由是    ．

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是    （填序號）．
①原子種類  ②原子數(shù)目  ③分子種類  ④分子數(shù)目  ⑤元素種類  ⑥物質(zhì)種類
（3）下圖是某反應的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）．

①反應后方框內(nèi)應再填入    個“”微粒．
②請從微觀的角度分析化學變化的實質(zhì)是    ．
（4）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學反應．其中A、B、C的微觀示意圖和反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì)ABCD
微觀示意圖
反應前質(zhì)量/g1001146
反應后質(zhì)量/g48955x
①x的值為    ．
②若D的相對分子質(zhì)量為46，該反應的化學方程式是    ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案