Question

5．如圖是KNO₃和NaCl兩種固體物質的溶解度曲線，請回答下列有關問題：
（1）20℃時，KNO₃的溶解度約為31.6g，則在該溫度下，將10gKNO₃溶解在50g水中，若將其變成該溫度下的飽和溶液，至少需要再加入KNO₃5.8g．
（2）要使20℃時飽和的NaCl溶液變成20℃使的不飽和溶液，可采用的方法是加入水，
（3）若從混有少量KNO₃的NaCl溶液中，分離出NaCl，可采取的方法是蒸發(fā)結晶（選填“蒸發(fā)結晶”或“”冷卻熱飽和溶液）

Answer 1

分析 （1）據該溫度下硝酸鉀的溶解度分析解答；
（2）飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴軇�、升溫�?br />（3）據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響情況分析解答．

解答 解
（1）20℃時，KNO₃的溶解度約為31.6g，即100g水中最多溶解31.6g的硝酸鉀，則在該溫度下，50g水中最多溶解15.8g硝酸鉀，所以將10gKNO₃溶解在50g水中，若將其變成該溫度下的飽和溶液，至少需要再加入5.8g硝酸鉀；
（2）要使20℃時飽和的NaCl溶液變成20℃使的不飽和溶液，溫度不變，則可采用加入水的方法；
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以若從混有少量KNO₃的NaCl溶液中，分離出NaCl，可采取蒸發(fā)結晶的方法；
故答案為：（1）5.8；（2）加入水；（3）蒸發(fā)結晶．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據固體的溶解度曲線解決相關的問題