Question

13．“化學反應(yīng)條件的控制是實驗的靈魂”．某探究小組發(fā)現(xiàn)若反應(yīng)過快，產(chǎn)生的氣體不易及時收集，為探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素，于是進行了如下探究：
【提出問題】過氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關(guān)呢？
【猜想與假設(shè)】猜想一：可能與過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；
猜想二：可能與溫度有關(guān)；
猜想三：可能與是否用催化劑有關(guān)．
【設(shè)計并實驗】該探究小組用不同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液在不同溫度時進行四次實驗．記錄所生成的氧氣體積和反應(yīng)所需時間，記錄數(shù)據(jù)如下表．

實驗 序號	過氧化氫的 質(zhì)量分數(shù)	過氧化氫溶液 體積（mL）	溫度	二氧化錳 的用量/g	收集氧氣 的體積/mL	反應(yīng)所需 的時間/s
①	5%	1	20	0.1	4	16.75
②	15%	1	20	0.1	4	6.04
③	30%	5	35		2	49.21
④	30%	5	55		2	10.76

【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號組合是①②（選填“實驗序號”）．由實驗③和④對比可知，化學反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：溫度越高，則化學反應(yīng)速率越快．
【解釋與結(jié)論】
（1）通過探究，了解控制過氧化氫分解快慢的方法．請寫出過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，所產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變．（填“減小”、“增大”或“不變”）

Answer 1

分析 【猜想與假設(shè)】根據(jù)表格提供的知識猜想可能與溫度有關(guān)；
【收集證據(jù)】（1）根據(jù)①②中過氧化氫溶液質(zhì)量分數(shù)不同，以及③④溫度不同而其它量相同進行解答；
【解釋與結(jié)論】（1）根據(jù)過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣進行解答；
（2）根據(jù)過氧化氫的質(zhì)量不變生成氧氣的質(zhì)量不變進行解答．

解答 解：【猜想與假設(shè)】過氧化氫溶液分解快慢可能與溫度有關(guān)，故填：溫度．
【收集證據(jù)】（1）①②中過氧化氫溶液質(zhì)量分數(shù)不同，而其它量相同，所以要比較不同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號組合是①②；由實驗③和④對比可知，化學反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系：溫度越高，則化學反應(yīng)速率越快；故填：①②；溫度越高，則化學反應(yīng)速率越快；
【解釋與結(jié)論】（1）過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．故填：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（2）過氧化氫的質(zhì)量不變生成氧氣的質(zhì)量不變；故填：不變．

點評 此題考查了利用對比的方式進行實驗探究的知識，培養(yǎng)了學生分析問題解決問題的能力，認識了對化學反應(yīng)速度影響的因素．