Question

14．某化學(xué)小組以“酸堿鹽”為主題，進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)．
探究1：研究常見(jiàn)的物質(zhì)--氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)程度．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
取反應(yīng)后少量溶液于試管中，加入固體化合物．	（加CaCO3），有氣泡產(chǎn)生．	鹽酸過(guò)量

探究2：研究酸的性質(zhì)--硫酸、鹽酸和鋅反應(yīng)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)硫酸和鹽酸溶液都可以和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．產(chǎn)生這種共同現(xiàn)象的原因?yàn)榱蛩岷望}酸溶液中都含有氫離子．
探究3：探索未知--濃硝酸和銅制取氣體．
已知Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑．NO₂能和水反應(yīng)生成硝酸和NO．NO和NO₂都是空氣的污染物．
（1）利用該反應(yīng)制取二氧化氮，其發(fā)生裝置應(yīng)選用右圖所示裝置中的．收集NO₂的方法為向上排空氣法．
（2）NO為無(wú)色氣體，其和空氣接觸會(huì)變?yōu)榧t棕色，這是因?yàn)镹O和空氣中的氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成了NO₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O₂═2N0₂
探究4：興趣小組同學(xué)向盛有澄清石灰水1000g的大燒杯中加入10g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾去沉淀，剩余液體總質(zhì)量為1009.8g，請(qǐng)你計(jì)算所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 探究一：根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析；
探究二：根據(jù)酸的定義及特征分析；
探究三：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)溶解性和密度選擇收集方法，根據(jù)質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)方程式．
探究四：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算分析．

解答 解：探究一：因鹽酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的明顯現(xiàn)象，可以用來(lái)檢驗(yàn)鹽酸，故答案為：Na₂CO₃（或CaCO₃），有氣泡產(chǎn)生．
探究二：酸的共同特征是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子，決定了酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)．故答案為：硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子．
探究三：（1）制取二氧化氮的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件屬于固液、常溫型，故選B；有因?yàn)槎�氧化氮易與水反應(yīng)，故不能用排水法收集，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量法比較：46＞29可知二氧化氮的密度大于空氣，故采用向上排空氣法收集．
（2）因?yàn)镹O和空氣中的氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成了NO₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O₂═2N0₂．
探究四：根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可知，生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量為1000g+10g-1009.8g=0.2g
設(shè)：反應(yīng)物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106               100
x                0.2g
$\frac{106}{100}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=0.212g
碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.212g/10g×100%=2.12%
答：所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.12%．
答案為：故探究1：（加CaCO₃），有氣泡產(chǎn)生．
探究2：硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子；
探究3：（1）向上排空氣法；  （2）2NO+O₂═2N0₂；
探究4：2.12%．

點(diǎn)評(píng) 此題考查的內(nèi)容較多，要逐一分析解答．