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16．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質質量如表：
物質甲乙丙丁
反應前質量（g）2051240
反應后質量（g）待測5624
關于此反應，下列認識不正確的是（　�。�
A．物質丁一定不是單質
B．甲、丙兩種物質在反應中的質量比為3：1
C．該反應一定不是氧化反應
D．反應后容器中甲的質量是42g

分析 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質質量如表可知，根據質量守恒定律，則可求甲的待測值；則由物質的增加或減少，可推測反應物與生成物等信息．

解答 解：根據質量守恒定律，由表格中的數字可知：20+5+12+40=待測+5+6+24，故待測=42克，則可推測反應物為丙、��；生成物為甲；乙的質量反應前后不變，可能為催化劑．
A、該反應為：丙+丁→甲，物質丁不一定是單質，錯誤；
B、甲、丙兩種物質在反應中的質量比為：（42-20）：（12-6）=11：3，錯誤；
C、不知反應物中是否有氧氣，故不知是否是氧化反應，錯誤；
D、反應后容器中甲的質量是42g，正確．
故選D．

點評 掌握質量守恒定律的內容及其應用；了解催化劑的“一變二不變”的特點與催化作用；掌握單質與化合物的判別方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

6．碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，我國從1994年開始強制食鹽加碘量，即在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），以防止碘缺乏病的發(fā)生．由原來每千克食
鹽含碘40mg下調至25mg．如圖是加碘食鹽標簽上的部分文字說明．
（1）碘酸鉀（KIO3）的相對分子質量為214；
（2）碘酸鉀（KIO3）中碘、鉀、氧三種元素的質量比127：39：48；
（3）碘酸鉀（KIO3）中碘元素的質量分數；（保留至0.1%）
（4）請計算，目前加碘食鹽每袋比調整前少加碘酸鉀多少毫克？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是自然界碳循環(huán)的示意圖，請據圖分析后回答：
（1）自然界二氧化碳（CO2）均產生途徑有化石燃料的燃燒（寫一點）；
（2）任何物質都有兩面性，二氧化碳對人類的正面影響有促進植物光合作用等，不利影響有造成溫室效應（寫一點）
（3）人類降低空氣中二氧化碳含量的研究有兩個方向：一是減少二氧化碳排放，二是增加二氧化碳消耗，請寫出一條你能做到的消耗二氧化碳的方式或途徑植樹造林．
（4）為減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學家采取“組合轉化”技術，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應2CO2+5H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$C2H2+4R，R的化學式為：H2O，在該反應中CO2與H2的質量比是44：5（填寫最簡整數比）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．用化學用語表示：
碳元素C，2個氮原子2N，5個氧分子5O2，亞鐵離子Fe2+，
二氧化硫中硫元素顯+4價$\stackrel{+4}{S}$O2，銅Cu，氫氣H2，氫氧化鈣Ca（OH）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．C、O、Ca、H是常見的四種元素，請選用其中的元素寫出符合要求的物質的化學式：
（1）石墨C  能支持燃燒的氣體O2．
能燃燒的氣體CO  常用于滅火的氣體CO2．
（2）可用來制取二氧化碳氣體的白色固體的主要成分CaCO3  金屬氧化物CaO  石灰水的主要成分Ca（OH）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗剩余的藥品，既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．氫氧化鈉固體暴露在空氣中，可觀察到其表面因吸收空氣中的水分，表面變得潮濕并逐漸溶解，這種現象叫①潮解．在空氣中久置一段時間，會與空氣的CO2反應而變質，生成一種白色粉末物質，此粉末物質的主要成分是（填化學式）②Na2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對化學基本概念的認識不正確的是（　�。�
A．微粒觀：原子都由質子，中子和核外電子三種微粒構成
B．分類觀：干冰和冰都屬于氧化物
C．能量觀：天然氣做燃料是將化學能轉變成熱能
D．守恒觀：在電解水反應前后，氫原子和氧原子種類和數目均不變

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

6．據報道，在電線、電纜生產過程中產生大量的含銅廢料，電線電纜總廠采用通入空氣并加熱的方法將銅廢料中的銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．
（1）請完成該反應的化學方程式2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（2）取上述溶質質量分數為19.6%的硫酸溶液50g與銅恰好完全反應（已知銅廢料中的雜質不溶于水也不與硫酸反應），求反應后所得硫酸銅溶液的質量．（寫出計算過程）

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