Question

根據氧化鐵的化學式（Fe₂O₃）計算：
（1）氧元素與鐵元素的質量比為

 

；氧化鐵的相對分子質量為

 

．
（2）計算氧元素的質量分數；
（3）100Kg氧化鐵與多少Kg四氧化三鐵的含鐵量相當？

Answer 1

分析：（1）①根據氧化鐵的化學式（Fe₂O₃）可知，其中氧元素與鐵元素的質量比=（氧的相對原子質量×氧原子個數）：（鐵的相對原子質量×鐵原子個數）；
②氧化鐵的相對分子質量=（鐵的相對原子質量×鐵原子個數）+（氧的相對原子質量×氧原子個數）；
（2）氧化鐵中氧元素的質量分數=

鐵的相對原子質量×鐵原子個數

氧化鐵的相對分子質量

×100%；
（3）先計算出氧化鐵與四氧化三鐵中鐵元素的質量分數，然后根據含鐵量相當，利用元素的質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）①氧化鐵中氧元素與鐵元素的質量比=（16×3）：（56×2）=48：112=3：7；
②氧化鐵的相對分子質量=56×2+16×3=160；
故答案為：3：7；160．
（2）氧化鐵中氧元素的質量分數=

16×3

160

×100%=30%；
（3）氧化鐵中鐵元素的質量分數=

56×2

160

×100%，
四氧化三鐵中鐵元素的質量分數=

56×3

232

×100%，
設100Kg氧化鐵與質量為x的四氧化三鐵的含鐵量相當
100kg×

56×2

160

×100%=

56×3

232

×100%×x
x≈96.7kg．
答：（2）氧化鐵中氧元素的質量分數為30%；
（3）100Kg氧化鐵與96.7Kg四氧化三鐵的含鐵量相當．

點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數公式進行計算的能力．