19．用下列試劑驗證銅、鐵、鋁三種金屬的活動性順序，不能達到目的是（　　）
A．鋁、銅、硫酸亞鐵溶液B．鐵、銅、鋁、鹽酸溶液
C．鐵、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液D．鐵、銅、硫酸鋁溶液

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：A、把銅加入硫酸亞鐵的溶液中，無現(xiàn)象，說明鐵在銅前，把鋁加入硫酸亞鐵溶液溶液中，能置換出鐵，說明鋁在鐵前，可以證明驗證鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動性順序．故A方案能達到目的．
B、把鋁、鐵、銅、分別加入到鹽酸中，鋁、鐵能與鹽酸反應，且鋁反應比鐵劇烈，銅不與稀鹽酸反應，可以證明鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動性順序，故B方案能達到目的；
C、把鐵加入硫酸鋁的溶液中，無現(xiàn)象，說明鋁在鐵前；把鐵加入硫酸銅溶液中，能置換出銅，說明鐵在銅前，能驗證鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動性順序，故C方案能達到目的；
D、把鐵、銅加入硫酸鋁溶液中都不發(fā)生反應，只能證明銅在鐵和鋁的后面，不能證明鐵和鋁的強弱，故不能證明鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動性順序，故D方案不能達到目的．
故選D．

點評 解答本題關鍵是要知道金屬與鹽反應，說明金屬排在鹽中金屬的前面，如果金屬與鹽不反應，說明金屬排在鹽中金屬的后面．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．請根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a試管；b集氣瓶．
（2）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可選用的收集裝置是（填字母）E．某同學用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，為了較好地控制反應速率，可選用的發(fā)生裝置是C（填字母）．
（3）寫出實驗室用A裝置加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（4）你認為實驗室制取氣體時要注意的是：
①選擇適當?shù)姆磻�，包括反應物的狀態(tài)和反應條件；
②選擇合適的裝置，包括發(fā)生裝置和收集裝置；
③驗證所制得的氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．為提高實驗探究能力，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶久置出現(xiàn)變質硬化的氫氧化鈣固體進行如下探究活動．
【探究活動一】檢驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質
（1）用化學方程式表示氫氧化鈣變質的原因：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質，進行如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水充分混合后靜置，取少量上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液溶液變成紅色該樣品還含有氫氧化鈣
【探究活動二】測定樣品中含有的變質固體（以下用R表示）的質量分數(shù)
取3克部分變質的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積（氣體不溶于植物油），從而計算出樣品中R的質量，便可求出樣品中R的質量分數(shù)．實驗裝置（氣密性良好）如圖1所示．
（3）將稀鹽酸滴入樣品中，產生氣體的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反應一段時間后，當觀察到無氣泡產生（填實驗現(xiàn)象），才停止滴加稀鹽酸．
（4）實驗中量筒的作用是根據(jù)進入量筒內水的體積，測量生成的CO2的體積．．
（5）實驗結束后，量筒內進入水的體積如圖2所示，其讀數(shù)為165mL．已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為2g•L-1，通過計算，樣品中R的質量分數(shù)為25%．
（6）上述圖1所示實驗裝置和相關試劑，用來實驗測定樣品中R的質量分數(shù)是比較粗略的，請簡要說明測定數(shù)據(jù)存在誤差的原因：無法考慮鹽酸加入后燒瓶內物質所占體積的變化對測定數(shù)據(jù)產生的影響（寫一個）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．在用過氧化氫制取氧氣時，常加入二氧化錳，其目的是（　�。�
A．增加生成氧氣的總量
B．使生成的氧氣的速度更快，提高單位時間內氧氣的產量
C．使生成的氧氣更純凈
D．沒有二氧化錳就沒有氧氣放出

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

14．下列實驗基本操作中，正確的是（　�。�
A． 
檢查裝置氣密性		B．
加入塊狀固體		C．
加熱液體		D． 
  滴加液體

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖是鋰和氧兩種元素的粒子結構示意圖和它們在元素周期表中的信息．

（1）鋰元素的原子序數(shù)X為3，鋰元素的相對原子質量為6.941．鋰元素處在第2周期．
（2）O2-的結構示意圖為②（填序號，下同），上面三種粒子結構示意圖中，具有穩(wěn)定結構的是①②．
（3）鋰元素和氧元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．某興趣小組為了測定本地所產礦石A的純度，利用如圖裝置設計了以下實驗方案：
【實驗原理】：測定一定質量的礦石A與足量稀鹽酸反應產生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質量，然后根據(jù)發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質量分數(shù)．
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來．
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C中B
液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質量分數(shù)
【實驗分析】
（1）小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應完；
（2）小潔同學認為該實驗的設計中最經典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結果產生何種影響？滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中，使測得的二氧化碳的體積偏大
（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，C、D管之間能產生穩(wěn)定的液面差，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由重新實驗，因為中途加酸，裝置中的氣體會逸出．
（5）實驗結束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質量分數(shù)產生誤差，你認為該誤差是偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
（6）化學老師看了他們的實驗設計后，對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質量可以根據(jù)質量守恒定律，測反應前后燒杯中剩余物質的質量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：
                實驗次數(shù)
項目		第一次第二次第三次
所取礦石A的質量/g 12 12 15
所加稀鹽酸的質量/g 120 150100
剩余物質的質量 127.6 157.6 110.6
請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算：
①當所取礦石A和稀鹽酸的質量比3：25時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應．
②礦石A中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
③所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．硫酸是重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等．下列有關硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．硫酸中硫、氧、氫元素的個數(shù)比為1：4：2
B．硫酸是由硫、氧、氫三種原子直接構成的
C．硫酸分子是由硫、氧、氫三種原子構成的
D．硫酸是由硫、氧、氫三種元素組成的有機物

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．某化學反應的微觀過程如圖，則下列說法中，合理的是（　�。�
A．該反應屬于分解反應
B．生成物的化學式是N2和NH3
C．甲乙兩物質參加反應的質量比為1：3
D．反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變

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