如圖所示實驗，將稀鹽酸滴到含有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，直至最終燒杯內溶液呈現(xiàn)無色．則下列說法正確的是（ ）

A．酚酞使氫氧化鈉溶液變紅色
B．溶液中所有物質均以離子形式存在
C．燒杯內顯示無色，說明溶液中一定存在大量H+
D．燒杯內顯示無色，說明溶液中溶質一定有氯化鈉，可能有氯化氫
【答案】分析：酚酞是常用的酸堿指示劑，遇堿變紅，在酸性和中性溶液中不變色．含有酚酞試液的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴入稀鹽酸，最終燒杯內溶液呈現(xiàn)無色說明最后的溶液不再呈堿性，可能是中性也可能是酸性．
解答：解：A、變色的是指示劑而不是氫氧化鈉，故A錯誤；
B、鹽酸、氫氧化鈉以及生成的氯化鈉是以離子的形式存在，而溶劑水乙分子的形式存在，故B錯誤；
C、酚酞在酸性和中性溶液中均為無色，燒杯內顯示無色，則溶液可能為中性，也可能為酸性，不能確定一定存在大量H+，故C錯誤；
D、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以溶液中溶質一定有氯化鈉，由于不能確定溶液是中性還是酸性，所以說可能有氯化氫，故D正確，
故選D．
點評：本題考查了酸堿中和反應，可以依據(jù)課本已有的知識作出回答，本題的易錯點就是指示劑與酸堿混合時的顏色變化是指示劑變色而非酸堿變色．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示實驗，A為一種無色、無刺激性氣味的氣體，裝置Ⅰ硬質玻璃管中裝有1.60克紅色粉末B，A、B均屬純凈物．有關實驗內容如下：
 精英家教網(wǎng)
實驗內容 現(xiàn)象 測定結果
①使A持續(xù)地通過實驗裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ Ⅰ中紅色粉末逐漸全部變黑 Ⅰ中產生的黑色粉末的質量為1.12克
②當A和B在加熱下反應時 Ⅱ中干燥管里的無水CuSO4無變化
③實驗完畢時，先移去并熄滅酒精燈，冷至室溫后，再停止通A Ⅲ中澄清石灰水變渾濁 Ⅲ中沉淀1.00克
（1）若將所得黑色粉末加入足量稀硫酸中，可生成H20.04克，同時生成一種鹽RSO4，則R的相對
原子質量是
 
．
（2）硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）反應后，裝置Ⅲ內的液體除沉淀物外，還有的物質是
 
．
（4）裝置Ⅲ處由尖咀管排出的氣體，要點火引燃的原因是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?白城一模）某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究，請你填寫空格：
（1）用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每只試管中均有完全相同的潔凈鐵片）：
①甲同學認為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果．乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管
ABC
ABC
（選填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經過科學嚴謹?shù)耐评�，才能得出上述結論．
②試管D和試管E實驗的目的是進一步探究鐵在
鹽和酸存在
鹽和酸存在
的環(huán)境中是否更溶液銹蝕．
③為了防止金屬銹蝕，除了采用裝置保護膜等措施外，還可以制成合金．這是因為合金與純金屬相比，其組成部分和內部組織結構發(fā)生了變化，從而引起
性質
性質
的變化．
（2）某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱．有的同學認為這種方案不夠合理，理由是
沒控制相同的條件下，金屬的表面積不同
沒控制相同的條件下，金屬的表面積不同
．
（3）將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，溶液質量比反應前
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?貴陽）對比分析是化學研究和學習基本方法．甲、乙、丙三位同學利用如圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學反應是否遵守質量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動．

[實驗步驟]
①如圖所示，甲將白磷和反應裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡．丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量．
②三位同學分別利用裝置進行化學反應．
③甲、乙同學在反應結束且甲的裝置冷卻后，將反應裝置及裝置內的物質放在反應前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡．丙同學實驗結束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質量，比較反應前后質量．
[實驗分析]
（1）請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析．
實驗現(xiàn)象
甲同學
①白磷燃燒，產生濃濃的白煙，放出熱量，氣球先變大后又變小，天平平衡
①白磷燃燒，產生濃濃的白煙，放出熱量，氣球先變大后又變小，天平平衡
 4P+502
 點燃 
.
 
2P2O5		 該反應遵守質量守恒定律
乙同學
②燒杯內產生大量氣泡，天平不平衡
②燒杯內產生大量氣泡，天平不平衡
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
 該反應遵守質量守恒定律
丙同學 鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成
白色固體．反應前后稱量質量不相等．
④2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
④2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
 該反應不遵守質量守恒定律
（2）比較甲、丙同學的實驗有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項中的
B
B
．
A、酸          B、氧化物         C、堿          D、鹽
（3）通過對上述實驗的對比分析，甲乙兩位同學發(fā)現(xiàn)丙同學的實驗現(xiàn)象是正確的，但結論卻是錯誤的．在實驗操作完全正確的情況下，請分析導致丙同學實驗前后稱量質量不相等的原因有
反應前未稱量參加反應的氧氣的質量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量
反應前未稱量參加反應的氧氣的質量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量
．
實驗結論：化學反應都遵守質量守恒定律．
實驗反思：
（4）請從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒定律的原因是
化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都沒有發(fā)生改變
化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都沒有發(fā)生改變
．

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科目：初中化學 來源：2012年貴州省貴陽市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

對比分析是化學研究和學習基本方法．甲、乙、丙三位同學利用如圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學反應是否遵守質量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動．

[實驗步驟]
①如圖所示，甲將白磷和反應裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡．丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量．
②三位同學分別利用裝置進行化學反應．
③甲、乙同學在反應結束且甲的裝置冷卻后，將反應裝置及裝置內的物質放在反應前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡．丙同學實驗結束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質量，比較反應前后質量．
[實驗分析]
（1）請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析．
實驗現(xiàn)象
甲同學    4P+5022P2O5該反應遵守質量守恒定律
乙同學        該反應遵守質量守恒定律
丙同學鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成
白色固體．反應前后稱量質量不相等．		    該反應不遵守質量守恒定律
（2）比較甲、丙同學的實驗有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項中的    ．
A、酸          B、氧化物         C、堿          D、鹽
（3）通過對上述實驗的對比分析，甲乙兩位同學發(fā)現(xiàn)丙同學的實驗現(xiàn)象是正確的，但結論卻是錯誤的．在實驗操作完全正確的情況下，請分析導致丙同學實驗前后稱量質量不相等的原因有    ．
實驗結論：化學反應都遵守質量守恒定律．
實驗反思：
（4）請從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒定律的原因是    ．

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科目：初中化學 來源：2010年廣東省廣州市中考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

如圖所示實驗，A為一種無色、無刺激性氣味的氣體，裝置Ⅰ硬質玻璃管中裝有1.60克紅色粉末B，A、B均屬純凈物．有關實驗內容如下：
 
實驗內容現(xiàn)象測定結果
①使A持續(xù)地通過實驗裝置Ⅰ、Ⅱ、ⅢⅠ中紅色粉末逐漸全部變黑Ⅰ中產生的黑色粉末的質量為1.12克
②當A和B在加熱下反應時Ⅱ中干燥管里的無水CuSO4無變化
③實驗完畢時，先移去并熄滅酒精燈，冷至室溫后，再停止通AⅢ中澄清石灰水變渾濁Ⅲ中沉淀1.00克
（1）若將所得黑色粉末加入足量稀硫酸中，可生成H20.04克，同時生成一種鹽RSO4，則R的相對
原子質量是______．
（2）硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是______ 2Fe+3CO2

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