Question

8．化學興趣小組對某種粗鋅（主要成分為鋅，雜質不與酸反應）樣品中鋅的含量進行了測定．如圖所示，稱10g該粗鋅樣品置于燒杯（質量為58.8g）中，加入50g足量稀硫酸，待粗鋅完全反應后，稱得燒杯及燒杯中剩余物總重量為118.6g．
（1）反應過程中產生氫氣的質量為0.2g．
（2）計算該粗鋅樣品中鋅的質量分數(shù)（寫出計算過程及結果）．

Answer 1

分析 鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，而雜質不能，故依據(jù)反應前后物質的質量之差可求生成的氫氣質量；依據(jù)氫氣的質量利用化學方程式可求混合物中鋅的質量，進而可求樣品中鋅的質量分數(shù)；

解答 解：（1）反應過程中產生氫氣的質量為：10g+58.8g+50g-118.6g=0.2g
（2）設鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65                          2
x                           0.2 g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$    解得：x=6.5 g  
鋅的質量分數(shù)=$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65% 
故答為：（1）0.2；（2）粗鋅樣品中鋅的質量分數(shù)65%．

點評 利用質量守恒定律求出反應放出氫氣的質量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．