Question

我省有大量的鐵、鋁、銅礦產(chǎn)資源．
（1）鐵、鋁、銅三種金屬中，人來最早大規(guī)模冶煉和使用的金屬是銅，最晚的是鋁，原因是

 

（填序號(hào)）．
A、三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B、三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)
C、在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

金屬單質(zhì)	銅	鋁	鋅	鐵	鉛
導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）	99	61	27	17	7.9
密度/（g?cm-3）	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔點(diǎn)/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金剛石的硬度為10坐標(biāo)準(zhǔn)）	2.5～3	2～2.9	2.5	4～5	1.5

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是

 

．
（3）赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）是一種常見的鐵礦石，用赤鐵礦冶煉生鐵的化學(xué)方程式為

 

．生鐵與鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，在古代，人們把高溫下燒紅的鐵反復(fù)捶打，最終使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，這就是“百煉成鋼”的來歷，那么在上述轉(zhuǎn)化過程中最關(guān)鍵的一步反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：

 

．
（4）銅器長期暴露在空氣中，表面會(huì)生成銅綠[其成分可表示為Cu₂（OH）₂CO₃]，從其組成分析，銅綠是銅與空氣中的

 

（用化學(xué)式表示）物質(zhì)作用的結(jié)果．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途,鐵的冶煉,生鐵和鋼,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）從金屬活動(dòng)性順序角度思考；
（2）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，人類大規(guī)模使用的金屬是銅，鐵的硬度比鋁大；
（3）根據(jù)氧化鐵和一氧化碳高溫下生成鐵和二氧化碳書寫
（4）利用化學(xué)式中體現(xiàn)的宏觀意義解決元素的組成

解答：解：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁遠(yuǎn)遠(yuǎn)排在銅的前面，鋁的化學(xué)性質(zhì)的活潑性遠(yuǎn)強(qiáng)于銅，限于古代化學(xué)的發(fā)展，應(yīng)先冶煉和使用銅．
（2）鐵的硬度比鋁大，故碎石用的錘是鐵制造的而不是鋁制的；
（3）氧化鐵和一氧化碳高溫下生成鐵和二氧化碳，故答案：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；煉鋼實(shí)際是將生鐵中的多余的碳除去，碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，故答案為：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；
（4）銅器長期暴露在空氣中，表面會(huì)生成銅綠，其成分可表示為Cu₂（OH）₂CO₃，銅綠是銅與空氣中的CO₂物質(zhì)作用的結(jié)果；
故答案為：（1）B；（2）鋁的硬度小；（3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；（4）CO₂

點(diǎn)評(píng)：本題主要考察了金屬的性質(zhì)、用途和金屬活動(dòng)性順序以及金屬防銹的有關(guān)知識(shí)，比較簡(jiǎn)單．