Question

（2013?石景山區(qū)二模）有6種白色粉末：CuSO₄、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃、Ca（OH）₂．現(xiàn)從其中的兩種物質(zhì)中各取少量混合在一起，并進行如下實驗．

回答下列問題：
（1）寫出生成氣體B的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；無色液體C中的溶質(zhì)為

HCl和CaCl₂

．
（2）若向無色液體A中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．該混合粉末中肯定含有

Na₂CO₃

，可能含有

Ca（OH）₂或CaCO₃中的一種或兩種

．
（3）若向無色液體A中加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生．該混合粉末的可能組成是

①CaCO₃、NaOH②CaCO₃、Ca（OH）₂
③CaCO₃、NaCl④Na₂CO₃、Ca（OH）₂等

．

Answer 1

分析：本題的突破口是：粉末溶于水，得到無色液體A，因為硫酸銅溶液是藍色的，則一定不含有硫酸銅；白色沉淀可能是原有的碳酸鈣產(chǎn)生的，也可能是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈣沉淀，但白色沉淀一定是碳酸鈣；碳酸鈣和過量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體和氯化鈣，因此無色濾液中一定含有生成的氯化鈣和過量的鹽酸；據(jù)此分析得出結(jié)論．

解答：解；粉末溶于水，得到無色液體A，因為硫酸銅溶液是藍色的，則一定不含有硫酸銅；白色沉淀可能是原有的碳酸鈣產(chǎn)生的，也可能是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈣沉淀，但白色沉淀一定是碳酸鈣；碳酸鈣和過量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體和氯化鈣，因此無色濾液中一定含有生成的氯化鈣和過量的鹽酸；因此：
（1）生成氣體B的化學(xué)方程式是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；無色液體C中的溶質(zhì)為：HCl和CaCl₂；
（2）若向無色液體A中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，因為碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成大量的二氧化碳氣體，因此該混合粉末中肯定含有碳酸鈉，可能含有Ca（OH）₂或CaCO₃中的一種或兩種；
（3）若向無色液體A中加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明一定沒有過量的碳酸鈉，則一定含有碳酸鈣或碳酸鈉和氫氧化鈣產(chǎn)生碳酸鈣，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣，因此該混合粉末的可能組成為：①CaCO₃、NaOH    ②CaCO₃、Ca（OH）₂ ③CaCO₃、NaCl     ④Na₂CO₃、Ca（OH）₂等．  
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；     HCl和CaCl₂；
（2）Na₂CO₃；    Ca（OH）₂或CaCO₃中的一種或兩種；
（3）①CaCO₃、NaOH； ②CaCO₃、Ca（OH）₂ ；③CaCO₃、NaCl；   ④Na₂CO₃、Ca（OH）₂等．

點評：解答本題要從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論；而本題的推斷結(jié)論的答案不唯一，需要討論多種可能．