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鋅和鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅（反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）實驗室里用13.0g鋅與足量鹽酸反應，可制得氯化鋅和氫氣各多少克？
分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，首先設出未知數，寫出化學方程式，可以根據鋅的質量求出氫氣的質量，根據鋅的質量再求出氯化鋅的質量．
解答：解：設反應生成氫氣的質量為x，生成氯化鋅的質量為y．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65      136   2
13g      y    x
65
13g
=
136
y
=
2
x

x=0.4 g       y=27.2 g
答：反應后共生成氫氣0.4 g，生成氯化鋅27.2 g．
點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于比較基礎的計算題，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律等．本考點主要出現在計算題中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?呼和浩特）某研究小組的同學為探究鋁、鐵、銅、鋅的金屬活動順序，設計了如圖所示的四個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數、用量也相同）．

（1）通過觀察，甲同學很快判斷出鋅、鐵、鋁活動性強弱．據你分析，甲同學依據的實驗現象是
在A、B、C中生成氣體的速率不同
在A、B、C中生成氣體的速率不同
．過一會兒，他又發(fā)現D中鐵片表面有紅色固體附著，這說明
鐵的金屬活動性強于銅
鐵的金屬活動性強于銅
．
（2）實驗時選用Zn而不用AI、Fe制取氫氣的原因是
鋅和酸反應生成氫氣速度適中
鋅和酸反應生成氫氣速度適中
．
A試管中的實驗現象為
有氣泡產生，鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
有氣泡產生，鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
．
（3）鋁比鐵的活動性強，易氧化，但是為什么鋁制品耐用而鐵制品卻容易銹蝕
因為鋁在常溫下氧化生成致密的氧化物保護膜
因為鋁在常溫下氧化生成致密的氧化物保護膜
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?陽朔縣二模）銅基材是蕪湖材料產業(yè)的另一亮點．安徽鑫科材料股份有限公司擁有近20項國家級科研成果和發(fā)明專利，其中一種“銅鋅合金”獲得省科技進步獎．我市某校某班同學分兩組對這種合金進行了如下探究：
（1）提出問題：該銅鋅合金中含銅量是多少？
（2）知識準備：已有知識：
①鋅能與鹽酸反應，化學方程式是：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
；
②鐵可以從Cu（NO3）2溶液中把銅置換出來，反應的化學方程式是：
Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2
Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2
．
查閱資料：
①該合金結構緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應；
②該合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
（3）設計并進行實驗：
甲組同學：稱取7.4g合金，放人足量的鹽酸中直到反應停止，收集到0.02g氫氣．（設計思路：根據鋅與鹽酸反應生成氫氣的質量求出鋅的質量，再計算合金的含銅量．）
乙組同學：稱取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后；加入足量的鐵．完全反應，得到6.66g銅．
（設計思路：用稀硝酸將合金中鋅、銅全都轉化成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，再用鐵將其中的銅置換出來，計算合金的含銅量．）
（4）根據兩組同學的實驗結果，請你幫助他們分別計算出合金中銅的質量分數：
甲組同學：
91.2%
91.2%
；
乙組同學：
90%
90%
．
（5）反思和評價：
甲同學
甲同學
組的實驗方案不合理，原因是
該合金結構緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應
該合金結構緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應
．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年福建省寧德市福鼎十中九年級（上）第二次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

鋅和鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅（反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）實驗室里用13.0g鋅與足量鹽酸反應，可制得氯化鋅和氫氣各多少克？

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科目：初中化學 來源：2012年廣西桂林市陽朔縣中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

銅基材是蕪湖材料產業(yè)的另一亮點．安徽鑫科材料股份有限公司擁有近20項國家級科研成果和發(fā)明專利，其中一種“銅鋅合金”獲得省科技進步獎．我市某校某班同學分兩組對這種合金進行了如下探究：
（1）提出問題：該銅鋅合金中含銅量是多少？
（2）知識準備：已有知識：
①鋅能與鹽酸反應，化學方程式是：______；
②鐵可以從Cu（NO3）2溶液中把銅置換出來，反應的化學方程式是：______．
查閱資料：
①該合金結構緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應；
②該合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
（3）設計并進行實驗：
甲組同學：稱取7.4g合金，放人足量的鹽酸中直到反應停止，收集到0.02g氫氣．（設計思路：根據鋅與鹽酸反應生成氫氣的質量求出鋅的質量，再計算合金的含銅量．）
乙組同學：稱取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后；加入足量的鐵．完全反應，得到6.66g銅．
（設計思路：用稀硝酸將合金中鋅、銅全都轉化成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，再用鐵將其中的銅置換出來，計算合金的含銅量．）
（4）根據兩組同學的實驗結果，請你幫助他們分別計算出合金中銅的質量分數：
甲組同學：______；
乙組同學：______．
（5）反思和評價：______組的實驗方案不合理，原因是______．

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