Question

（2010?崇安區(qū)一模）在一定質量的硫酸溶液中加入氯化鋇溶液直到反應完全，產(chǎn)生沉淀的質量與原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液中H₂SO₄的質量分數(shù)為

42%

．

Answer 1

分析：可先設生成沉淀的量是一定的數(shù)值（一般采用其質量是相對分子質量，以便于求解），再利用化學方程式求出反應時硫酸的質量，再結合溶質質量分數(shù)的計算進行求解．

解答：解：可設生成沉淀的量是233g利用方程式求出硫酸的質量，再利用相關的數(shù)值進行求解．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          233
設產(chǎn)生沉淀233g，則需要硫酸98g，原硫酸溶液質量為：233g
原硫酸溶液中H₂SO₄的質量分數(shù)為：

98g

233g

×100%=42%
答：原硫酸溶液中H₂SO₄的質量分數(shù)為42%．
故答案為：42%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，屬無數(shù)據(jù)計算，解題時根據(jù)信息創(chuàng)設數(shù)據(jù)并根據(jù)信息進行求解是解題的關鍵．