Question

小明希望用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)室提供的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸．試計(jì)算：
（1）將10g濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要加多少水？
（2）取上述配制好的20g 19.6%的稀硫酸與足量鋅粒充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)20g19.6%的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量求出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量以及生成硫酸鋅的質(zhì)量，從而求出所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)加水的質(zhì)量為x．
10g×98%=（10g+x）×19.6%　　
x=40g
（2）設(shè)生成ZnSO₄的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     98  161  
20g×19.6% y

98

20g×19.6%

=

161

y

y=6.44g
充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=20g×（1-19.6%）+6.44g=22.52g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.44g

22.52g

×100%=28.6%
答：（1）將10g濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量為40g；
（2）取上述配制好的20g 19.6%的稀硫酸與足量鋅粒充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力和應(yīng)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力．