Question

14．現(xiàn)有HCl與CaCl₂的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

實驗中混合溶液與Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)，實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：
第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；
第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計算：
（1）混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．（只寫結(jié)果）
（2）混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量即為反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
        73             44
        x             4.4g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=7.3g，
混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
故填：7.3%．
（2）設(shè)氯化鈣的質(zhì)量維護(hù)y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
       111    100
        y     10g
$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{10g}$，
y=11.1g，
氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g}{100g}$×100%=11.1%，
答：氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．