Question

11．農(nóng)業(yè)上，常用16%的氯化鈉溶液來選種，化學興趣小組的同學取粗鹽經(jīng)溶解過濾到的食鹽溶液．并對其進行成分分析；甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：

	甲	乙	丙
所取食鹽水樣品的質(zhì)量/g	100	50	50
加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g	50	50	75
反應后所得沉淀物的質(zhì)量/g	14.35	14.35	14.35

化學反應方程式為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
（1）溶液恰好完全反應的是乙組實驗；
（2）請計算鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）分析數(shù)據(jù)表中所取鹽水樣品質(zhì)量與加入硝酸銀溶液質(zhì)量的關(guān)系，根據(jù)生成沉淀量相同的特點，判斷兩種溶液恰好完全反應的實驗．
（2）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量，由反應的化學方程式計算鹽水中氯化鈉的質(zhì)量，進而計算出鹽水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）根據(jù)甲、乙兩同學的實驗數(shù)據(jù)，50g海水與硝酸銀溶液完全反應生成沉淀1.435g；乙、丙兩同學的實驗數(shù)據(jù)相比，50g硝酸銀溶液與海水完全反應生成成沉淀1.435g；綜合以上分析，生成1.435g沉淀需要50g海水與50g硝酸銀溶液完全反應，所以乙同學兩溶液恰好完全反應；故答案為：乙．
（2）設(shè)食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5            143.5
X               14.35g
$\frac{58.5}{X}$=$\frac{143.5}{14.35g}$
X=5.85g
鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{5.85g}{50g}$×100%=11.7%
答：鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是11.7%

點評 本題難度較大，能夠利用表格中的數(shù)據(jù)對比分析三次實驗中鹽水樣品質(zhì)量與所加硝酸銀溶液質(zhì)量的變化來分析恰好完全反應的實驗是解答本題的關(guān)鍵．