Question

用含溶質(zhì)為4.0g的NaOH溶液與鹽酸溶液反應，測定鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．反應過程如下圖：

（1）該反應是中和反應，需要用酚酞作指示劑，原因是________．
（2）記錄反應中耗用鹽酸溶液的體積是64mL，轉(zhuǎn)換為溶液的質(zhì)量是73g，求該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）NaOH溶液和鹽酸溶液的反應沒有明顯的現(xiàn)象．因為酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色，故用酚酞作指示劑，可知NaOH溶液是否完全反應；
（2）解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
4.0g x
∴=，
解之得：x=3.65g，
所求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=5%．
答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%．
分析：（1）因為酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色，故用酚酞作指示劑，可知NaOH溶液是否完全反應；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算即可．
點評：本題主要考查學生對酸堿指示劑的作用的認識，以及利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．進行計算的能力．考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．