Question

【題目】在“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗課上，同學們制得了“白色的鹽”，小剛很高興，并大聲地說：“我制得了純凈的NaCl。”老師否定了他的說法，并解釋說：“同學們制得的固體中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質�！庇谑�，同學們?yōu)榱说玫礁�純�?/span>NaCl，設計了如下的實驗方案：

請回答下列問題：

（1）沉淀A的化學式是_____

（2）若將步驟④和⑤順序顛倒會引發(fā)的后果是_____。

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外還含有_____。（填化學式）

（4）濾液乙中含有的陰離子是_____。（填離子符號）

Answer 1

【答案】Mg（OH）2 獲得的精鹽中含有氯化鋇 BaSO4、BaCO3 Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣

【解析】

根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。

（1）根據(jù)過量的氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，則沉淀A是氫氧化鎂，其化學式為：Mg（OH）2；

（2）若將步驟④和⑤順序顛倒，無法除去過量的氯化鋇溶液，會引發(fā)的后果是獲得的精鹽中含有氯化鋇；

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外，還含有硫酸鋇與氯化鋇溶液反應生成的硫酸鋇沉淀、碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀；

（4）濾液乙是氯化鈉和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液，含有的陰離子是氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子，其離子符號分別是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣。