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9．小杰設計了如圖所示裝置（鐵架臺等固定裝置略去）來驗證石蠟中含碳、氫兩種元素．

裝置A中可觀察到白色固體變成藍色，證明石蠟中含有氫元素；裝置B中可觀察到澄清石灰水變渾濁，證明石蠟中含有碳元素．

分析 根據實驗目的和生成物的性質確定實驗步驟；根據無色硫酸銅和澄清石灰水，驗證蠟燭（主要成分是石蠟）的燃燒產物．

解答 解：由實驗現(xiàn)象推辭實驗結論“驗證蠟燭（主要成分是石蠟）的燃燒產物“．無色硫酸銅是為了驗證水的存在的； B是為了吸收二氧化碳而設計的，而澄清石灰水可以用來吸收二氧化碳變渾濁．
故答案為：白色固體變成藍色；氫；澄清石灰水變渾濁；碳

點評 本題考查驗證蠟燭的燃燒產物，并推測蠟燭中含有碳、氫兩種元素，要根據蠟燭燃燒的生成物及生成物的性質來深入分析，從而得出答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于分子的說法正確的是（　�。�
A．一切物質都是由分子構成的
B．分子是化學變化中的最小粒子
C．分子是不能再分的粒子
D．分子是保持物質化學性質的最小粒子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對氫氣的描述，不正確的是（　　）
A．氫氣是一種最輕的氣體
B．氫氣燃燒產熱大，產物無污染，故可做汽車的燃料電池
C．空氣中只要混入了氫氣，在點燃時一定會發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要驗純
D．氫氣燃燒時，產生淡藍色火焰

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．氫化鈣是一種固體，與水反應生成熟石灰和氫氣，反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．為了證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序所需的三種物質是鐵、銀、硫酸銅溶液（或銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液等，合理即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列加熱裝置中，獲取的能量是由化學反應得到的是（　　）
①微波爐  ②燃氣熱水器  ③電磁爐  ④酒精燈  ⑤太陽灶．
A．①②③B．①④⑤C．②④D．②⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．“酸雨”大家一定聽說過，可“堿雨”呢？1958年以來，有人陸續(xù)在美國等地收集到堿性雨水（即“堿雨”）．“堿雨”是如何形成的？原來，人們向植物施銨態(tài)氮肥時，由于某些干旱地區(qū)土壤多呈堿性，使得銨態(tài)氮肥轉化為氨氣進入大氣，進入大氣中的氨遇雨而降便形成了“堿雨”．回答下列問題：
（1）“堿雨”的pH大于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）“酸雨”是因為工業(yè)生產過程中向大氣中大量排放二氧化硫、氮氧化物造成的．
（3）NH4HCO3受熱易分解為氨氣、水和二氧化碳，其反應的化學方程式為NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（4）請為施用銨態(tài)氮肥提出一條合理措施．不能向堿性土壤中施加．
【探究創(chuàng)新】
小明暑假期間到農田施肥時，發(fā)現(xiàn)撒落在地上的碳酸氫銨在陽光的照射下很快消失了，同時有濃烈的刺激性氣味．他很好奇，返校后和同學們進行探究，請你一同參與：
【提出問題】溫度較高時，碳酸氫銨能分解嗎？產物是什么？
【猜想假設】碳酸氫銨受熱易分解，產物可能為水、二氧化碳、氨氣．
【實驗設計】小明設計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持裝置省略）．
（1）根據現(xiàn)象干燥的紅色石蕊試紙變藍，證明實驗后生成了水和氨氣．
（2）裝置B中澄清石灰水變渾濁，證明產物中有二氧化碳．
（3）小紅同學認為若將裝置B中澄清石灰水改為NaOH溶液，再通過實驗驗證B中產物，也可以證明碳酸氫銨分解后有二氧化碳生成．請你幫她設計并完成驗證B中產物的實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象反應的化學方程式
【實驗結論】碳酸氫銨受熱易分解，其反應的化學方程式為NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
【實驗評價】在上述同學們探究活動中，你最欣賞的是小明同學用生石灰和水反應放出的熱量做熱源．
【實驗反思】根據以上實驗，你認為碳酸氫銨化肥在存放時應注意的問題是防潮、避光、避熱、密封等．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．生活中蘊科學，留心處皆學問．現(xiàn)有以下常見的物質：①SO2、②CaO、③NaCl、④H2CO3． 請選擇合適物質的序號填空：
（1）俗稱生石灰的是②． 
（2）醫(yī)療上用來配制生理鹽水的是③．
（3）屬于空氣污染物之一的是①．  
（4）汽水通常中含有的酸是④．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．下列是探究空氣中氧氣所占體積的實驗
（1）寫出指定儀器的名稱：①導管 ②燒杯
（2）實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱，生成一種白色固體 打開止水夾，進入集氣瓶中的水約占原空氣體積的$\frac{1}{5}$．
（3）反應的文字表達式磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
（4）水進入集氣瓶的原因反應結束后，冷卻到室溫后，內外產生壓強差，松開止水夾，燒杯里的水就會倒吸到集氣瓶內
（5）此實驗能否使用蠟燭代替紅磷？為什么？不能；蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣．
（6）實驗結束后集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，你能猜想出氮氣所具有的物理性質是無色、不易溶于水，化學性質氮氣不與紅磷反應（或不支持燃燒）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬的使用范圍特別廣．現(xiàn)探究金屬與酸溶液反應快慢與哪些因素有關．陳璐、魏松明、韓俊洋、徐庚辰4位同學分別做了下列實驗：
（1）實驗：
【陳璐實驗】用鋁片與鋁粉分別和稀鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)鋁粉反應快，方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
【魏松明實驗】用鎂粉與鋁粉分別與稀鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)鎂粉反應快．
韓俊洋實驗】用鎂條分別與10%稀鹽酸、15%稀鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)15%稀鹽酸反應快．
【徐庚辰實驗】用鎂條分別與10%稀鹽酸、10%稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)稀鹽酸反應快．
【實驗結論】金屬與酸溶液反應快慢與 金屬的活動性強弱、金屬顆粒的大小、酸的濃度等有關．
（2）等質量的A、B兩種活潑金屬（化合價均為+2價）與足量稀鹽酸反應時產生H2的質量與反應時間的關系如圖．
①A、B兩種金屬的活動性大小是A＞B；
②A、B兩種金屬的相對原子質量大小是A＞B；
③在三組Mg和Fe；Zn和Fe；Zn和Cu中，A、B可能是Zn和Fe．
（3）取32.1g 敞口置露空氣中鋁片放入足量稀硫酸中，起初沒有氣泡，過會產生大量氣泡，共收集
到H2 3g，假設H2被全收集到，則其中含鋁27g，該鋁片中鋁元素質量為29.7g．
【反思與評價】等質量的 鋁粉 與 鋁片 分別與足量的稀硫酸、稀鹽酸反應，產生H2 的質量關系是相等（選擇填空：相等 或 大于 或 小于 ），理由是金屬的質量相同，且酸足量的情況下生成的氫氣質量相同．

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