Question

【題目】石灰石是主要修路材料之一，某興趣小組用修路材料石灰石（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，該小組取石灰石20g，將一定質(zhì)量的稀鹽酸平均分5次加入其中，記錄數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
剩余固體的質(zhì)量/g	17.8	15.6	13.4	m	13.4

在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一拼未知質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，他們決定利用該廢液，測定這瓶Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．他們將廢液過濾，取部分溶液的質(zhì)量與生產(chǎn)沉淀質(zhì)量的關系如圖所示．請計算：

（1）表中m=；
（2）當20g石灰石完全反應時生成CO2的質(zhì)量；
（3）Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和a點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）13.4
（2）解：根據(jù)圖可以看出當固體剩余13.4g時質(zhì)量不再改變，所以中間的m的數(shù)值是13.4．也就知道碳酸鈣的質(zhì)量為20g﹣13.4g=6.6g

設6.6g碳酸鈣反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
6.6g	x

=

x=2.904g

（3）解：由于生成的氯化鈉既有碳酸鈉和鹽酸反應得到的也有碳酸鈉和氯化鈣反應的，但是都是來自碳酸鈉中的鈉元素，所以可以根據(jù)鈉元素守恒計算．

設a點對應的氯化鈉的質(zhì)量為z

Na2CO3∽∽∽∽	2NaCl
106	117
25g×26.5%	z

=

z≈7.3g

【解析】解： 根據(jù)圖可以看出當固體剩余13.4g時質(zhì)量不再改變，所以中間的m的數(shù)值是13.4．也就知道碳酸鈣的質(zhì)量為20g﹣13.4g=6.6g
設6.6g碳酸鈣反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
6.6g	x

=
x=2.904g
根據(jù)圖可以知道對應碳酸鈣生成的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為25g﹣5g=20g
設所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)y

CaCl2+	Na2CO3=	CaCO3↓+2NaCl
	106	100
	20gy	5g

=
y=26.5%
答：（1）表中m=13.4；（2）當20g石灰石完全反應時生成CO2的質(zhì)量為2.904g；（3）Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%和a點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量7.3g
【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．