Question

在一個密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反應后質(zhì)量/g X（未知） 26 2 12 下列說法中，不正確的是（　�。�

A．反應后X=13g

B．該反應是分解反應

C．物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑

D．反應中乙、丁的質(zhì)量比為5：4

Answer 1

分析：此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質(zhì)量相等可求出M的質(zhì)量．

解答：解：反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：18g+1g+2g+32g=26g+2g+12g+x，解得x=13g．
A、反應后物質(zhì)x的質(zhì)量為：18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g，故A正確；
B、甲、丁的質(zhì)量減少為反應物，乙的質(zhì)量增加為生成物；符合“多變一”，為化合反應，而非分解反應，故B說法錯誤．
C、丙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，故C正確；
D、反應中乙、丁的質(zhì)量比的質(zhì)量比=（26g-1g）：（32g-12g）=5：4，故D正確．
故選B．

點評：此題是有關質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質(zhì)量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對反應的類型及質(zhì)量關系進行探討．