Question

某有機物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有二氧化碳和水．甲、乙兩組同學分別用A、B兩種方法測定它的組成，如圖所示，得到兩組數(shù)據(jù)

請你分析：選用的正確方法是________，推測出該有機物是由________元素組成，各元素的質量比為________．(實驗過程中氣體均全部被吸收)

Answer 1

答案：
解析：

B,碳、氫、氧,3∶1∶4 　　燃燒后的混合氣體是CO2和H2O，A方法中燃燒后的混合氣體是通過NaOH溶液吸收CO2同時由于溫度降低，部分水蒸氣也會留在NaOH溶液中，造成濃H2SO4吸水時，水的質量偏小；B方法中濃H2SO4先吸水測出水的質量，剩余氣體CO2，不與濃H2SO4反應，被第2個瓶中的NaOH溶液吸收，測出CO2質量，是正確的方法．混合氣體中水的質量m1＝153.6g－150g＝3.6g，氫元素的質量mH＝3.6g×2/18＝0.4g；二氧化碳的質量m2＝154.4g－150g＝4.4g，mC＝4.4g×12/44＝1.2g，mH＋mC＝1.6g＜2.2g，所以該有機物中含有C、H、O三種元素，其質量比為1.2g∶0.4g∶1.6g＝3∶1∶4