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下列實驗方案中，你認為能達到實驗目的的是（　 �。�

選項

實 驗 目 的

實 驗 方 案

A

除去CO2中的CO

點 燃

B

分離CaCO3與CaO

加水溶解，過濾，蒸發(fā)結晶

C

鑒別合成纖維和羊毛纖維

分別抽絲灼燒，聞氣味

D

制備Fe(OH)3

將Fe2O3與H2O混合，過濾、洗滌、干燥

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，故二氧化碳中含有的一氧化碳不能正常燃燒，錯誤； B、氧化鈣與水反應后生成了氫氧化鈣，蒸發(fā)結晶后分離出來的是氫氧化鈣，不是氧化鈣，錯誤； C、鑒別合成纖維和羊毛纖維，分別抽絲灼燒，聞氣味，正確； D、通常情況下，氧化鐵不與水反應，錯誤。故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：江蘇省高郵市2018屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型：綜合題

工業(yè)廢料石膏（CaSO4•2H2O）可以“變廢為寶”，用于生產氧化鈣、硫酸鉀、電石（化學名稱為碳化鈣）等。某研究性學習小組展開了如下系列研究。

一、高純CaO的制備

【資料一】

Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。

Ⅱ．SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。

甲同學用如圖1裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產物。

實驗過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍；C中產生__現(xiàn)象證明有SO2生成；裝置__中無明顯變化和裝置F中__現(xiàn)象證明有CO2生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應的化學方程式：____。

二、硫酸鉀和電石的制備

乙同學模擬生產化肥硫酸鉀和電石的流程如圖2：

【資料二】CaO與C在高溫下反應生成碳化鈣（化學式為CaCx）和CO。

（1）反應①的化學方程式為___。證明固體M中不含CaCO3的方法是____（寫出實驗的方法、現(xiàn)象）。

（2）反應②的化學方程式為（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，該反應能析出K2SO4晶體的原因是__。

三、假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaCx）固體中只含雜質CaO，乙小組同學為測定CaCx中x的值進行如下實驗。

【資料三】CaCx在空氣中灼燒生成CaO和CO2。

步驟一：稱取3.76g樣品于圖3所示石英管中（測定裝置圖如圖3，夾持及加熱裝置省略），反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣，測得丙溶液的質量比反應前增重了4.4g。（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）

步驟二：將石英管內剩余固體全部轉移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題：

（1）裝置甲的作用是__。反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣的目的是__。

（2）根據步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質量比為___，

計算確定CaCx的化學式（請寫出計算過程）______________。

（3）若碳酸鈣未能完全干燥，則會導致CaCX中的x的值____（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

品紅溶液褪色 E 出現(xiàn)渾濁 2CaSO4·2H2O + C 2CaO + CO2↑+ 2SO2↑+ 4H2O↑ CaSO4 + (NH4)2CO3 ===CaCO3↓+ (NH4)2SO4 取少量固體，加入稀鹽酸，無氣泡生成，則無碳酸鈣 相同溫度下，K2SO4的溶解度小 除去通入空氣中的CO2氣體 將生成的CO2完全排入丙裝置中吸收 【答題空10】30:15:2 CaC2 偏小 【解析】一、...

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科目：初中化學 來源：江蘇省2018屆九年級3月模擬考試化學試卷 題型：簡答題

化學用語是學習化學的重要工具。

⑴用化學符號填空

“雷雨發(fā)莊稼”暗含著氮元素在自然界的轉化：氮氣→一氧化氮→二氧化氮→硝酸。

①兩個氮分子___________； ②+2價氮的氧化物__________；

③三個硝酸根離子___________； ④硝酸中氮元素的化合價____________。

⑵用下列字母符號填空

A.碳酸氫鈉 B. 漂白粉 C. 生石灰 D.己烷

①.___________可用作食品干燥劑； ②.____________可用作焙制糕點的發(fā)酵粉；

③._____________可用作自來水的消毒劑； ④.__________可用作提取大豆中油脂的溶劑。

⑶寫出下列反應的化學方程式

①鐵在氧氣中燃燒： ____________；

②加熱氯酸鉀制取氧氣(用二氧化錳做催化劑)： ________________；

③碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應： _________________；

④鐵與硝酸銀溶液反應： _________________________。

2N2 NO 3NO3- C A B D 3Fe + 2O2Fe3O4 2KClO32KCl + 3O2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Fe+ 2AgNO3 == Fe (NO3)2 + 2Ag 【解析】本題考查了常見的化學用語的書寫和物質的用途。 ⑴①分子的表示方法是正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，所以2個氮...

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科目：初中化學 來源：江蘇省2018屆九年級3月模擬考試化學試卷 題型：單選題

下列屬于合成材料的是

A． 羊毛 B．玻璃鋼 C．滌綸 D．不銹鋼

C 【解析】根據已有的知識進行分析，不銹鋼屬于金屬材料，羊毛屬于天然材料，玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復而成的一種特殊材料，屬于復合材料，滌綸屬于有機高分子合成材料．故選C

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科目：初中化學 來源：山東省2018屆九年級一�；瘜W試卷 題型：科學探究題

海洋是人類的巨大資源寶庫，試回答下列相關問題：

⑴海水淡化： 下圖為太陽能海水淡化裝置。

①該海水淡化過程，相當于實驗室中的______（填“蒸發(fā)”或“蒸餾”）。

②下列分離混合物的常用方法中，原理與上述方法相同的是______（填序號）。

A．過濾法凈化水 B．工業(yè)法制氧氣 C．活性炭吸附

⑵海水制鎂： 下圖是由海水制備金屬鎂的工業(yè)流程：

涉及的主要步驟有：①電解熔融的氯化鎂 ②加石灰乳 ③加鹽酸 ④過濾 ⑤蒸發(fā)結晶，其先后順序正確的是（_______）。

A．②④③⑤① B．②④①⑤③ C．②③④⑤① D．③②④①⑤

⑶海水曬鹽： 所得粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質，可通過溶解、過濾、__________等操作去除。這樣得到的食鹽晶體中仍含有可溶性雜質CaCl2，工業(yè)上選用試劑______________對其進行除雜。

⑷海水制“堿”： 1926年，我國著名化學家___________創(chuàng)立了侯氏制堿法，以食鹽為主要原料制取純堿。生產過程中，先向飽和食鹽水中通氨氣，再通二氧化碳，涉及的反應原理如下：

NaCl + NH3 + CO2 + H2O ═ NaHCO3 + NH4Cl ， 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑

試回答下列問題：

①向飽和食鹽水中先通氨氣，再通二氧化碳的原因是________________。

②純堿在生活生產中用途廣泛。試寫出工業(yè)上利用純堿與熟石灰反應制取燒堿的化學方程式：______。

蒸餾 B A 蒸發(fā)結晶 碳酸鈉 / Na2CO3（溶液） 侯德榜 氨鹽水呈堿性且濃度大，更易吸收反應掉酸性氣體CO2，提高產率。 Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3↓ 【解析】（1）①該海水淡化過程，相當于實驗室中的蒸餾；②A．過濾法凈化水是將固體和液體分離的過程，不相同，錯誤； B．工業(yè)法制氧氣是利用液氧和液氮的沸點不同將氧氣和氮氣分離，原理相同，正確； C．活性...

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科目：初中化學 來源：山東省2018屆九年級一模化學試卷 題型：單選題

建立模型是學習化學的重要方法。下列化學模型中正確的是

A. 原子結構模型 B. 物質分類模型 C. 空氣組成模型 D. 物質酸堿度模型

D 【解析】A、原子核中包含質子，錯誤； B、化合物屬于純凈物，錯誤； C、空氣中氮氣的體積占78%，氧氣的體積占21%，錯誤； D、胃液顯酸性，肥皂水顯堿性，水顯中性，正確。故選D。

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科目：初中化學 來源：重慶市（江津二中等）八校2018屆九年級下學期第一階段考試化學試卷 題型：計算題

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，取了該合金樣品2.0g并將30稀硫酸分6次加入樣品中。充分反應后過濾，稱重，得到相關數(shù)據如下：

稀硫酸的用量

剩余固體質量

稀硫酸的用量

剩余固體質量

第一次 5 g

m

第四次 5 g

0.8 g

第二次 5 g

1.4g

第五次 5 g

0.6g

第三次 5 g

1.1g

第六次 5 g

0.6g

(1) 表格中m的數(shù)值為 ________。

(2) 樣品中鎂的質量分數(shù)為 ________ 。

(3) 求所用硫酸溶液中溶質質量分數(shù)為_____________。

1.7g 70% 24.5% 【解析】（1）由表可知，每5g的稀硫酸可以反應0.3g的固體，故m=1.4g+0.3g=1.7g （2）由表可知2.0g樣品中銅的質量為0.6g，故鎂的質量為1.4g，故樣品中鎂的質量分數(shù)為=70% （3）設反應硫酸質量為x 第三次反應的鎂的質量為1.4克-1.1克=0.3克 Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 24 9...

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科目：初中化學 來源：重慶市（江津二中等）八校2018屆九年級下學期第一階段考試化學試卷 題型：單選題

工業(yè)煉鐵中會發(fā)生一氧化碳與氧化鐵的反應，該反應中發(fā)生還原反應的物質是（ ）

A. CO B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe

A 【解析】在氧化還原反應中，氧化劑失去了氧被還原，發(fā)生了還原反應；還原劑得氧被氧化，發(fā)生了氧化反應；一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，在此反應中一氧化碳得氧發(fā)生了氧化反應，是還原劑；氧化鐵失氧發(fā)生了還原反應，是氧化劑．故選：A．

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科目：初中化學 來源：江蘇省實驗學校2018屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型：綜合題

農作物生長不僅需要陽光、空氣和水，還需要多種化學元素。當植物缺乏N元素時，表現(xiàn)為植株生長緩慢、葉色發(fā)黃，嚴重時葉片脫落直至死亡。

(1)下列可作氮肥的是_________

A．硫酸銨 B．磷礦粉 C．硫酸鉀

(2)氮肥的制備，首先涉及氨的合成，其原理是：氮氣和氫氣在高溫、高壓和催化劑的條件下，制得氨氣，請寫出該反應的化學方程式：_______________

(3)某化工廠為了綜合利用廢料 CaSO4，與相鄰的合成氨廠設計了以下制備(NH4)2SO4 的工藝流程

請回答以下問題：

①從濾液中獲取(NH4)2SO4晶體，必須的操作步驟是______(填寫序號)

A．加熱蒸干 B．蒸發(fā)濃縮 C．冷卻結晶 D．過濾

②該生產過程中可以循環(huán)使用的X是______。

③在生產中，要檢查輸送氨氣的管道是否漏氣，可選用______(填寫序號)

A．稀鹽酸 B．濕潤的藍色石蕊試紙 C．稀硫酸 D．濕潤的紅色石蕊試紙

A N2+3H22NH3 BCD CO2 D 【解析】(1)A、硫酸銨含有氮元素，屬于氮肥； B、磷礦粉中含磷元素，屬于磷肥；C、硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥。故選A； (2)氮氣和氫氣在高溫、高壓和催化劑的條件下，制得氨氣，該反應的化學方程式是N2+3H22NH3； (3)①從濾液中獲取(NH4)2SO4晶體，必須的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾故答案為BCD； ...

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