Question

1．某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究：

【查閱資料】

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性	受熱不分解	270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

【實驗探究】
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①分別向等濃度、等體積的純堿溶液和小蘇打溶液中滴加2滴酚酞溶液	溶液均變紅色，且純堿溶液中顏色更深	兩種溶液均呈堿性，且純堿溶液的堿性更強
②用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較	純堿溶液的pH=11，小蘇打溶液的pH=9

（2）驗證兩種粉末的穩(wěn)定性
該小組按如圖所示裝置進行實驗操作，觀察到乙（選填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，相應的試管中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
【反思評價】有同學認為如圖裝置不夠嚴密，理由是試管口需要放一團棉花．

Answer 1

分析 根據表中關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的酸堿性及熱穩(wěn)定性所提供的信息分析解答；根據反應物和生成物，正確書寫化學方程式．

解答 解：（1）從表中可以看出食用純堿和食用小蘇打的水溶液均顯堿性，遇酚酞均能使酚酞變紅，且堿性越強顏色越紅，測定溶液酸堿性強弱程度可采用pH試紙測定，要把顏色與標準比色卡對比；
（2）由圖表關于兩者的熱穩(wěn)定性進行分析可知：食用小蘇打可以加熱分解生成二氧化碳，而食用純堿不能，所以分析裝置可知乙燒杯的澄清石灰水變渾濁，其分解的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
【反思評價】碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于粉末狀，加熱時，可能堵塞導管，需要在試管口放一團棉花．
故答案為：（1）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①分別向等濃度、等體積的純堿溶液和小蘇打溶液中滴加2滴酚酞溶液	溶液均變紅色，且純堿溶液中顏色更深	兩種溶液均呈堿性，且純堿溶液的堿性更強
②用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與 標準比色卡比較	純堿溶液的pH=11，小蘇打溶液的pH=9

（2）乙，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
【反思評價】試管口需要放一團棉花．

點評 此題是一道實驗探究題，解題的關鍵是利用相關題目中的信息結合探究過程中有關的反應進行分析判斷，題目難度不大，注重基礎，能較好的訓練和強化學生所學的基礎知識．