Question

10．元素周期表中，同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化．下表列出的是第三周期元素的主要化合價（部分信息未列出）．用相應(yīng)的化學(xué)用語填空．

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外層電子數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
最高正價 最低負(fù)價	+1	+2	③	+4 -4	+5 -3	④	+7 -1

（1）②元素的名稱是硫①和②元素形成的化合物的化學(xué)式為Al₂S₃．
（2）③處填的化合價為+3．
（3）④處的最高正價是+6，最低負(fù)價是-2．由此你可以得出有關(guān)元素化合價的一條規(guī)律為最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于8．
（4）元素X、Y、Z、M是初中常見的四種元素．有關(guān)信息如下表：

元素	有關(guān)信息
X	可形成相對分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)
Y	空氣中含量最多的元素
Z	其單質(zhì)約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$
M	生活中最常見、用量最大的金屬元素

①由X、Y兩種元素組成的最簡單的氣體是NH₃（填化學(xué)式）
②由X、Z兩種元素按原子個數(shù)比1：1組成的化合物，寫出它快速分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③寫出M的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 根據(jù)表格中各項的變化規(guī)律：第三周期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外層電子數(shù)依次增大；原子半徑依次增大；最高正價從+1到+7，最低負(fù)價從-4到-1，解答下列各題．
根據(jù)元素X、Y、Z、M是初中化學(xué)常見的四種元素，X可形成相對分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)，所以X是氫元素，Y空氣中含量最多的元素，所以Y是氮元素，Z其單質(zhì)約占空氣體積的$\frac{1}{5}$，所以Z是氧元素，M是生活中最常見、用量最大的金屬元素，所以M是鐵元素，然后將推出的元素進(jìn)行驗證即可．

解答 解：（1）第三周期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化學(xué)式為Al₂S₃，
（2）化合價從+1至+7依次增大，從Si開始有變價，負(fù)價逐漸減小，故③為+3，④為+6和-2；第三周期元素（Na→Cl）的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于8；
（4）①元素X、Y、Z、M是初中化學(xué)常見的四種元素，X可形成相對分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)，所以X是氫元素，Y空氣中含量最多的元素，所以Y是氮元素，Z其單質(zhì)約占空氣體積的$\frac{1}{5}$，所以Z是氧元素，M是生活中最常見、用量最大的金屬元素，所以M是鐵元素，由氫元素、氮元素組成的最簡單的氣體是NH₃；
②由X、Z兩種元素按原子個數(shù)比1：1組成的化合物，由氫、氧兩元素按原子個數(shù)比1：1組成的化合物是雙氧水，它在二氧化錳的催化下生成水和氧氣；
③鐵在純氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
答案：（1）硫，Al₂S₃；（2）+3．
（3）-2；最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于8．
（4）①NH₃，②2H₂O₂  $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，

點評 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的有關(guān)知識，注意把握元素周期表的遞變規(guī)律．