Question

【題目】工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體（C2H2）時產生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO3和超細CaCO3。

電石制乙炔氣體（C2H2）時產生灰漿和殘渣的過程如下：

其中電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，該反應的化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH）2+C2H2↑ 殘渣中主要成分是Ca(OH）2 和CaCO3。

Ⅰ．制備KClO3的流程如下：

（1）向灰漿濁液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3）2、CaCl2溶液。反應中Ca(ClO3）2與CaCl2的化學計量數(shù)分別為1和5。寫出此反應的化學方程式 。

（2）有關物質在常溫下的溶解度如下：

物質	Ca(ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl與 （填化學式）發(fā)生了復分解反應，得到KClO3晶體。你認為能得到KClO3 晶體的原因是 。

（3）洗滌時，可以選用下列 作洗滌劑（填字母編號）。

A．KCl飽和溶液 B．冰水 C．飽和KClO3溶液

Ⅱ．制備超細CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：

（4）流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是 。

Answer 1

【答案】（1）Cl2 + 6Ca(OH）2== Ca(ClO3）2+5CaCl2+6H2O（2）Ca(ClO3）2；相同溫度下KClO3的溶解度最小。（3）BC（4）NH4Cl

【解析】

試題分析：向灰漿濁液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3）2、CaCl2溶液。反應中Ca(ClO3）2與CaCl2的化學計量數(shù)分別為1和5。此反應的化學方程式Cl2 + 6Ca(OH）2== Ca(ClO3）2+5CaCl2+6H2O；流程中加入KCl粉末，KCl與Ca(ClO3）2發(fā)生了復分解反應，因為氯化鉀不會和氯化鈣發(fā)生反應，得到KClO3晶體。能得到KClO3 晶體的原因是相同溫度下KClO3的溶解度最小。洗滌時，可以選用冰水、飽和KClO3溶液作洗滌劑，因為溫度越低，其溶解度越��；流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是NH4Cl。