Question

19．某科研小組設(shè)計(jì)利用稀硫酸浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解與水）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，部分實(shí)驗(yàn)流程如下：
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題：

（1）操作1的名稱(chēng)是過(guò)濾；
（2）在氧化銅鋅礦中加入過(guò)量稀硫酸，寫(xiě)出其中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O或者ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O；
（3）加過(guò)量鐵粉后，溶液顏色為淺綠色，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)，得到濾渣1的成分為Fe和Cu（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的過(guò)程分析每個(gè)對(duì)應(yīng)的問(wèn)題，或者直接分析每個(gè)問(wèn)題，從給出的信息中找對(duì)應(yīng)的信息．

解答 解：
（1）操作1是使不溶性物質(zhì)氫氧化鐵和其他可溶性物質(zhì)分離的過(guò)程，為過(guò)濾；
（2）在氧化銅鋅礦中加入過(guò)量稀硫酸，目的是使可反應(yīng)的氧化銅和氧化鋅完全反應(yīng)進(jìn)入溶液，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O或者ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O；
（3）由于加入鐵粉前是硫酸銅、硫酸鋅以及剩余的硫酸的混合溶液，所以為藍(lán)色溶液，而加過(guò)量鐵粉后，鐵和硫酸銅以及硫酸都反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以溶液變化淺綠色，反應(yīng)的反應(yīng)分別為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu或者Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，為置換反應(yīng)．反應(yīng)后，由于加入的鐵過(guò)量，所以濾渣含有剩余的鐵，同時(shí)還有生成的銅，此處要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，為Fe和Cu．
故答案為：
（1）過(guò)濾；
（2）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O或者ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O；
（3）淺綠色； 置換反應(yīng)； Fe和Cu．

點(diǎn)評(píng) 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問(wèn)題是什么，然后帶著問(wèn)題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問(wèn)題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡(jiǎn)單很基礎(chǔ)，或者可以說(shuō)轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識(shí)．