Question

如圖所示，為等質量的Mg、Zn、Fe與足量相同濃度的稀硫酸反應的關系．橫坐標表示反應時間，縱坐標表示生成氫氣的質量．據此分析：
（1）等質量的三種金屬與足量稀硫酸反應產生氫氣的質量最少的金屬是

Zn

；
（2）與相同濃度的稀硫酸反應時反應最快的金屬是

Mg

；
（3）據圖分析，實驗室制氫氣時應選擇與稀硫酸反應的金屬是

Zn

，理由是

其反應速率適中便于收集氣體

．

Answer 1

分析：（1）依據氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量分析解答；
（2）依據三種金屬的活動性對反應速度進行分析探討即可；
（3）根據實驗室制取氫氣選擇的藥品要控制好反應的速度，從而方便收集分析解答即可；

解答：解：（1）依據氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量，而Mg、Zn、Fe的相對原子質量分別是24、65、56，化合價均是+2，且質量相等，所以等質量的三種金屬與足量稀硫酸反應產生氫氣的質量最少的金屬是Zn；
（2）Mg、Zn、Fe三種金屬的活動性順序是Mg＞Zn＞Fe，所以與相同濃度的稀硫酸反應時反應最快的金屬是鎂，表現在圖象中應該是斜率最大的物質；
（3）據圖分析可知鎂的反應速度很快，鐵太慢，而鋅的反應速度較適中，這樣方便在制取氣體是的收集操作；
故答案為：（1）Zn；（2）Mg；（3）Zn；其反應速率適中便于收集氣體氣體；

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用及實驗室制取氫氣的有關問題，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義以及實驗室制取氫氣的相關問題進行．