Question

現(xiàn)有20g大理石（雜質(zhì)不參加反應），與100克稀鹽酸恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為115.6克．計算：
（1）生成的二氧化碳

4.4

g．
（2）求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：由于反應放出氣體二氧化碳，因此造成反應后物質(zhì)質(zhì)量減小，所以反應前后的質(zhì)量差求出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可求得參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，進而可求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）由題意可知，反應后生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量為：20g+100g-115.6g=4.4g
（2）設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g

10

x

=

44

4.4g

x=10g
則大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

10g

20g

×100%=50%
故答案為：（1）4.4．（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)約為50%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質(zhì)量是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．