Question

小明同學繪制了如圖所示a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，根據圖象回答下列問題：
（1）P點的含義是

 

．
（2）t₂℃時，30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成

 

g溶液．
（3）t₂℃時，a、b、c三種物質的溶解度按由大到小的順序排列是

 

．
（4）將t₁℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液溫度升高到t₂℃時，則三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是

 

（填序號）．
A．c＞a=b　　　   　B．a=b＞c
C．a＞b＞c　　     　D．b＞a＞c
（5）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽．”據此你認為圖中

 

 （填“a”或“b”或“c”）物質的溶解度曲線與純堿的相似．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：（1）根據曲線中交點的含義考慮：表示該溫度下兩種物質的溶解度相等；
（2）根據t₂℃a物質的溶解度來分析：溶解度是指在該溫度下，在100g溶劑里所溶解的溶質質量；
（3）根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮：在該溫度下向上作垂線，與曲線的交點，在上邊的溶解度就大；
（4）根據溶質質量分數(shù)的計算方法考慮：飽和溶液的容質質量分數(shù)：：

溶解度

溶解度+100g

×100%．
（5）根據冬天撈堿說明Na₂CO₃的溶解度隨溫度的變化較大分析；

解答：解：
（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以t₁℃溫度時，a、c物質的溶解度相等，都是20g；
（2）t₂℃a物質的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g，則50g水中最多溶解25g，所以30g a加入50g水中不斷攪拌，有5g沒溶解，故屬于飽和溶液，溶液質量為50g+25g=75g；
（3）從t₂℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₂℃時它們的溶解度大小順序是：a＞b＞c；
（4）飽和溶液的質量分數(shù)與溶解度有關，t₁℃時a、b、c三種物質的溶解度是：b＞a═c，將t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，a和b的溶解度都變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海�所以溶質質量分數(shù)不變，還是b＞a，由于C升溫后溶解度減小，會析出晶體，所以溶質質量分數(shù)減小了，所以最后三種溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的關系是：b＞a＞c．
（5）由題意人們冬天撈堿，說明Na₂CO₃的溶解度隨溫度的變化較大，圖中的a曲線與純堿的溶解度曲線相似；
答案：
（1）t1℃時a和c的溶解度相等為20克
（2）75
（3）abc
（4）D
（5）a

點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質質量分數(shù)的影響因素，知道了交點表示的意義．