Question

【題目】某工廠廢液中含有CuSO4（其他成分不含銅元素），現(xiàn)按以下流程回收金屬銅。

（1）回收過程中，加入適量稀硫酸可除去過量鐵屑，該反應的化學方程是為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，這個反應所屬的基本反應類型是 。

（2）洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥，其原因是 。

（3）現(xiàn)有一批廢液，其中含4噸CuSO4，理論上可從該廢液中回收得到多少噸金屬銅？

Answer 1

【答案】

（1）置換反應

（2）加熱時，銅要與氧氣反應，生成氧化銅，導致會收到的銅不純

（3）1.6t

【解析】

試題分析：

（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應，屬于置換反應。故填：置換反應。

（2）由于洗滌后的濾渣為金屬銅，加熱時，銅要與氧氣反應，生產(chǎn)氧化銅，導致回收到的銅不純；故填：加熱時，銅要與氧氣反應，生成氧化銅，導致會收到的銅不純。

（3）設理論上可從該廢液中回收得到金屬銅的質(zhì)量為x

Fe+CuSO4= FeSO4+Cu

160 64

4t x

解得x=1.6t

答：理論上可從該廢液中回收得到金屬銅1.6t。