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在反應4HNO3
 光照 
.
 
4NO2↑+2H2O+X↑中，X的化學式為______．
根據質量守恒定律，反應前：氫原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反應后，氫原子：4，氮原子：4，氧原子：10，X的化學式中應含有H的個數為：4-4=0，應含有氮原子的個數為：4-4=0，應含有氧原子的個數為，12-10=2，故X的化學式為O2；
故答案為：O2；
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解，有關反應為：4HNO3
見光或受熱
.
.
2H2O+4NO2↑+O2↑．為防止硝酸的分解，下列貯存硝酸的方法中你認為合理的是（　　）
A、無色試劑瓶
B、棕色試劑瓶
C、棕色試劑瓶并置于陰涼處
D、無色試劑瓶并置于陰涼處

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科目：初中化學 來源： 題型：

我們在實驗室看到的濃硝酸往往呈黃色，這是由于硝酸的化學性質不穩(wěn)定、分解生成NO2的緣故．純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解，有關反應為：見光或受熱4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．為防止硝酸的分解，下列貯存硝酸的方法中你認為合理的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學發(fā)現久置的硝酸在做實驗時無法達到預期效果，于是查閱資料發(fā)現硝酸可能發(fā)生反應：4HNO3
     △     
.
或陽光
4NO2↑+X+2H2O．據此回答：
（1）反應的基本類型屬于
分解
分解
反應．
（2）X的化學式為
O2
O2
，推斷的依據為
質量守恒定律
質量守恒定律
．
（3）硝酸的保存應注意
避光、低溫
避光、低溫
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

濃硝酸與濃鹽酸看起來類似，為了避免光照分解，濃硝酸通常盛放在棕色的試劑瓶中．打開盛放硝酸的試劑瓶，瓶中可以觀察到有白霧．濃硝酸可以與不活潑金屬反應，產生一種紅棕色的大氣污染物和硝酸鹽溶液．請根據以上信息推測：
（1）歸納濃硝酸的性質
無色液體，易揮發(fā)，見光易分解，可與不活潑金屬反應
無色液體，易揮發(fā)，見光易分解，可與不活潑金屬反應
；
（2）濃硝酸與金屬銅反應的化學方程式
Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
；該反應中氮元素所顯的化合價為
+5、+4
+5、+4
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

純凈的硝酸是無色液體，我們在實驗室看到的濃硝酸往往呈黃色，這是由于硝酸的化學性質不穩(wěn)定，分解生成X的緣故．X是紅棕色、能與水發(fā)生化學反應的物質．純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解，有關反應為4HNO3=2H2O+4X↑+O2↑，根據以上信息回答下列問題：
（1）物質X的化學式是
 
．
（2）X的物理性質是
 
．
（3）保存硝酸或濃硝酸的方法是
 
．

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