Question

鈦（Ti）具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．冶煉金屬鈦時(shí)，主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①2FeTiO₃+6C+7Cl₂

高溫  .

2X+2TiCl₄+6CO，②TiCl₄+2Mg

Ar      .

800℃

Ti+2MgCl₂，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、鈦酸亞鐵中Ti顯+3價(jià)
• B、①式中“X”的化學(xué)式為FeCl₂
• C、冶煉得到的單質(zhì)Ti的質(zhì)量與2FeTiO中Ti中Ti元素的質(zhì)量相等
• D、反應(yīng)②需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，這里氬氣作催化劑

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬的冶煉方法,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：A、根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)總數(shù)和為0分析判斷鈦的化合價(jià)；
B、據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變求X的化學(xué)式；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變分析判斷；
D、據(jù)反應(yīng)②的反應(yīng)條件分析回答．

解答：解：A、根據(jù)物質(zhì)的讀法可知：鈦酸亞鐵中Fe元素顯+2價(jià)，O元素顯-2價(jià)，據(jù)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)總數(shù)和為0，可知Ti顯+4價(jià)，故錯(cuò)誤；
B、觀察該反應(yīng)2FeTiO₃+6C+7Cl₂

高溫  .

2X+2TiCl₄+6CO，可知反應(yīng)前鐵原子是2個(gè)，鈦原子是2個(gè)，氧原子是6個(gè)，碳原子是6個(gè)，氯原子是14個(gè)，反應(yīng)后鈦原子是2個(gè)，氯原子是8個(gè)，碳原子是6個(gè)，氧原子是6個(gè)，所以①式中“X”的化學(xué)式為FeCl₃，故錯(cuò)誤；
C、由質(zhì)量守恒定律可知，冶煉得到的單質(zhì)Ti的質(zhì)量與FeTiO中Ti中Ti元素的質(zhì)量相等．故正確．
D、反應(yīng)②需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，這里氬氣是作為保護(hù)氣，防止溫度較高的情況小鎂與空氣中的氧氣等發(fā)生反應(yīng)，不是作催化劑，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用題目給出的信息并結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識(shí)分析解答問題的能力，因此要注意平時(shí)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和記憶．