Question

【題目】在探究性小組實驗中，小勇同學取來一小塊片狀石灰石，放在酒精噴燈火焰上灼燒，維持紅熱狀態(tài)3min～5min后，再冷卻至室溫。

⑴請你寫出上述過程中可能發(fā)生的反應的化學方程式：________ 。

⑵請你設計一個簡單的實驗來證明你對最后得到的產(chǎn)物的判斷：

①有如下猜想：（A）產(chǎn)物中已經(jīng)形成生灰石；（B）產(chǎn)物中仍然含有石灰石。你的猜想是：________（填“A”或“B”）。

②驗證步驟：取適量產(chǎn)物放入燒杯中，先加入足量蒸餾水并充分攪拌，然后再________看到________。

③結(jié)論：證明你的猜想（填“正確”或“錯誤”）________。

④你驗證猜想的依據(jù)是（用化學方程式回答）：________ 。

Answer 1

【答案】CaCO3 CaO + CO2↑；A(B)；滴入幾滴無色酚酞 ( 加入足量的稀鹽酸 )；無色酚酞變紅（或無色酚酞不變色） 有氣泡產(chǎn)生（或沒有氣泡產(chǎn)生）；正確（或錯誤）；CaO + H2O = Ca(OH)2 ( CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑)

【解析】

根據(jù)碳酸鈣煅燒的化學反應，反應后生成氧化鈣和氣體二氧化碳；氧化鈣溶于水會生成氫氧化鈣，而碳酸鈣不溶于水，與酸反應生成鈣鹽、水和二氧化碳，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此分析解答即可。

（1）碳酸鈣高溫時會發(fā)生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；⑵針對猜想A或B進行設計并分析即可；猜想A正確時可利用氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，此溶液顯堿性，而后利用酚酞進行檢驗，如果酚酞變紅，則可證明產(chǎn)物中含有氧化鈣；猜想B正確時可采用碳酸鈣與鹽酸反應會生成二氧化碳的特點進行鑒定，所以取適量產(chǎn)物放入燒杯中，先加入足量蒸餾水并充分攪拌，然后再 加入足量的稀鹽酸，看到氣泡產(chǎn)生，則說明產(chǎn)物質(zhì)含有碳酸鈣。①你的猜想是：A；②驗證步驟：取適量產(chǎn)物放入燒杯中，先加入足量蒸餾水并充分攪拌，然后再滴入幾滴無色酚酞；看到無色酚酞變紅；③結(jié)論：證明你的猜想正確；④你驗證猜想的依據(jù)是CaO + H2O = Ca(OH)2。