25、為探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，某同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：
實驗序號 實驗過程 實驗現(xiàn)象
1 鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng) 鎂粉產(chǎn)生氣體快
2 鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng) 鐵粉產(chǎn)生氣體快
3 鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng) 10%鹽酸產(chǎn)生氣體快
由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有哪些？它們是如何影響反應(yīng)快慢的？
分析：實驗1取用的是鎂粉和鐵粉所可以判斷是探究金屬的活動性對反應(yīng)的影響的；
實驗2取用的是鐵粉和鐵片在同濃度的鹽酸中進(jìn)行，鐵粉產(chǎn)生氣體比較快，是研探究反應(yīng)劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān)；
實驗3其它條件相同，取用的是不同濃度鹽酸溶液與鐵片反應(yīng)，可以看出濃度大的比較快，說明是探究反應(yīng)劇烈程度與酸的濃度有關(guān)．
解答：解：1、鎂粉產(chǎn)生氣體的速度快，說明活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；
2、鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應(yīng)的速率與金屬和酸的接觸面積有關(guān)，即接觸面積越大反應(yīng)越快；
3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)，10%鹽酸產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應(yīng)的速率是否與酸的濃度有關(guān)，即濃度越大反應(yīng)速率越快．
故答案為：（1）因素一：金屬的活動性，金屬活動性越強(qiáng)反應(yīng)越快；
（2）因素二：金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應(yīng)越快；
（3）因素三：酸的濃度，酸越濃反應(yīng)越快．（答案合理即可）
點評：本題是對影響金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同的因素的探究，分析時要注意從金屬的活動性、金屬的狀態(tài)和酸的濃度等不同的角度進(jìn)行探究，利用了控制變量法，即其它量保持不變，來探究某一個量對反應(yīng)的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

14、通過近一年的化學(xué)實驗探究，小林發(fā)現(xiàn)金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的速率與金屬的狀態(tài)、酸的濃度、反應(yīng)的溫度等條件有關(guān)．下表是他對鋁與稀鹽酸反應(yīng)受哪些條件的影響的探究（其中鋁和稀鹽酸每次的用量都相同）．請你根據(jù)表中的信息填空：
實驗編號 溫度 鋁的規(guī)格 鹽酸濃度
① 20℃ 鋁片 5%
② 20℃ 鋁片 10%
③ 鋁粉 10%
④ 30℃ 鋁片 5%
（1）寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．
（2）用②和③來探究鋁的狀態(tài)對反應(yīng)速率的影響，小林進(jìn)行實驗③時的溫度為
20℃
；
（3）要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，小林設(shè)計的實驗組合是
①④
（填寫實驗編號）；
（4）小林設(shè)計實驗組合①②的目的是
探究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響
；
（5）實驗探究時，小林每次收集的氫氣均為30mL，則實驗中他還應(yīng)記錄的實驗數(shù)據(jù)是
收集30ml氫氣所需的時間
；
（6）在進(jìn)行上述鋁與稀鹽酸反應(yīng)時，粗心的小林不小心將氫氧化鈉溶液倒入了鋁片中，發(fā)現(xiàn)也有氣泡產(chǎn)生，好奇的他繼續(xù)進(jìn)行了如下實驗探究：
【提出問題】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時生成的氣體是什么？
【進(jìn)行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2．
你認(rèn)為猜想
①
是不合理的，理由是
根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前沒有碳元素
；
【實驗方案】①收集氣體：實驗時氣體收集的方法是
排水集氣法
；
②檢驗氣體：驗證猜想②的方法是
用帶火星的木條伸入，若復(fù)燃，則是O2，反之，則不是O2
；
【得出結(jié)論】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：
2Al+2NaOH+2H2O=2
NaAlO2
+3H2↑（在橫線上填上化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

滬教版九年級化學(xué)下冊P197有下列表述：“在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣”．
【提出問題】小明同學(xué)在閱讀課本時提出問題，稀鹽酸和濃鹽酸反應(yīng)是否相同？位于氫前面的金屬能置換濃硫酸中的氫嗎？于是他和同學(xué)們一起進(jìn)行了實驗探究．
【實驗探究1】小明同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案，并記錄了實驗現(xiàn)象：
實驗 固體藥品 液體藥品 現(xiàn)象
① 鐵片5g 5%的鹽酸25mL 有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)速度較慢
② 鐵片5g 37%的鹽酸25mL 有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)速度很快
（1）寫出實驗①中反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式是
FeCl2
FeCl2
．
（2）上述實驗設(shè)計的思想方法是
對比
對比

（3）經(jīng)驗證實驗①和②產(chǎn)生的氣體均為H2，由此小明同學(xué)得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫；由上述實驗還能得出的結(jié)論是
等質(zhì)量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鹽酸的濃度越大反應(yīng)越劇烈
等質(zhì)量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鹽酸的濃度越大反應(yīng)越劇烈
．
【實驗探究2】甲乙丙丁四位同學(xué)分別做了如
上四個實驗，觀察現(xiàn)象，并進(jìn)行對比．
（1）甲同學(xué)觀察有氣泡產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象說明，濃度的改變也會影響物質(zhì)的
化學(xué)
化學(xué)
（填“化學(xué)”或“物理”）性質(zhì)．
（3）丙同學(xué)實驗時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比甲同學(xué)快，說明升高
溫度
溫度
能使反應(yīng)加快．
（4）丁同學(xué)實驗時聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．后經(jīng)查閱資料和實驗驗證得知該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，則該氣體是
SO2
SO2
（寫化學(xué)式）．該實驗說明，鋅和濃硫酸在加熱時能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)類型
不是
不是
（填“是”或“不是”）置換反應(yīng)．
【評價反思】在探究酸的化學(xué)性質(zhì)時，教材中的原話強(qiáng)調(diào)稀硫酸的原因是
濃硫酸不能和金屬單質(zhì)不能發(fā)生置換反應(yīng)
濃硫酸不能和金屬單質(zhì)不能發(fā)生置換反應(yīng)
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

通過近一年的化學(xué)實驗探究，小林發(fā)現(xiàn)金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的速率與金屬的狀態(tài)、酸的濃度、反應(yīng)的溫度等條件有關(guān)。下表是他對鋁與稀鹽酸反應(yīng)受哪些條件的影響的探究（其中鋁和稀鹽酸每次的用量都相同）。請你根據(jù)表中的信息填空：

實驗編號

溫度

鋁的規(guī)格

鹽酸濃度

①

20℃

鋁片

5%

②

20℃

鋁片

10%

③

鋁粉

10%

④

30℃

鋁片

5%

（1）寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；

（2）用②和③來探究鋁的狀態(tài)對反應(yīng)速率的影響，小林進(jìn)行實驗③時的溫度為     ；

（3）要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，小林設(shè)計的實驗組合是       （填寫實驗編號）；

（4）小林設(shè)計實驗組合①②的目的是                            ；

（5）實驗探究時，小林每次收集的氫氣均為30mL，則實驗中他還應(yīng)記錄的實驗數(shù)據(jù)是

                                    ；

（6）在進(jìn)行上述鋁與稀鹽酸反應(yīng)時，粗心的小林不小心將氫氧化鈉溶液倒入了鋁片中，發(fā)現(xiàn)也有氣泡產(chǎn)生，好奇的他繼續(xù)進(jìn)行了如下實驗探究：

【提出問題】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時生成的氣體是什么？

【進(jìn)行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2。

你認(rèn)為猜想            是不合理的，理由是                    ；

【實驗方案】①收集氣體：實驗時氣體收集的方法是                        ；

②檢驗氣體：驗證猜想②的方法是                             ；

【得出結(jié)論】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：

2Al+2NaOH+2H2O=2           +3H2↑（在橫線上填上化學(xué)式）。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2012年江蘇省南通市如東縣中考沖刺化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

通過近一年的化學(xué)實驗探究，小林發(fā)現(xiàn)金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的速率與金屬的狀態(tài)、酸的濃度、反應(yīng)的溫度等條件有關(guān)．下表是他對鋁與稀鹽酸反應(yīng)受哪些條件的影響的探究（其中鋁和稀鹽酸每次的用量都相同）．請你根據(jù)表中的信息填空：
實驗編號溫度鋁的規(guī)格鹽酸濃度
①20℃鋁片5%
②20℃鋁片10%
③鋁粉10%
④30℃鋁片5%
（1）寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
（2）用②和③來探究鋁的狀態(tài)對反應(yīng)速率的影響，小林進(jìn)行實驗③時的溫度為    ；
（3）要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，小林設(shè)計的實驗組合是    （填寫實驗編號）；
（4）小林設(shè)計實驗組合①②的目的是    ；
（5）實驗探究時，小林每次收集的氫氣均為30mL，則實驗中他還應(yīng)記錄的實驗數(shù)據(jù)是    ；
（6）在進(jìn)行上述鋁與稀鹽酸反應(yīng)時，粗心的小林不小心將氫氧化鈉溶液倒入了鋁片中，發(fā)現(xiàn)也有氣泡產(chǎn)生，好奇的他繼續(xù)進(jìn)行了如下實驗探究：
【提出問題】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時生成的氣體是什么？
【進(jìn)行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2．
你認(rèn)為猜想    是不合理的，理由是    ；
【實驗方案】①收集氣體：實驗時氣體收集的方法是    ；
②檢驗氣體：驗證猜想②的方法是    ；
【得出結(jié)論】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：
2Al+2NaOH+2H2O=2    +3H2↑（在橫線上填上化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2011年江蘇省南通市海門市中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

（2011?海門市二模）通過近一年的化學(xué)實驗探究，小林發(fā)現(xiàn)金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的速率與金屬的狀態(tài)、酸的濃度、反應(yīng)的溫度等條件有關(guān)．下表是他對鋁與稀鹽酸反應(yīng)受哪些條件的影響的探究（其中鋁和稀鹽酸每次的用量都相同）．請你根據(jù)表中的信息填空：
實驗編號溫度鋁的規(guī)格鹽酸濃度
①20℃鋁片5%
②20℃鋁片10%
③鋁粉10%
④30℃鋁片5%
（1）寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）用②和③來探究鋁的狀態(tài)對反應(yīng)速率的影響，小林進(jìn)行實驗③時的溫度為；
（3）要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，小林設(shè)計的實驗組合是（填寫實驗編號）；
（4）小林設(shè)計實驗組合①②的目的是；
（5）實驗探究時，小林每次收集的氫氣均為30mL，則實驗中他還應(yīng)記錄的實驗數(shù)據(jù)是；
（6）在進(jìn)行上述鋁與稀鹽酸反應(yīng)時，粗心的小林不小心將氫氧化鈉溶液倒入了鋁片中，發(fā)現(xiàn)也有氣泡產(chǎn)生，好奇的他繼續(xù)進(jìn)行了如下實驗探究：
【提出問題】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時生成的氣體是什么？
【進(jìn)行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2．
你認(rèn)為猜想是不合理的，理由是；
【實驗方案】①收集氣體：實驗時氣體收集的方法是；
②檢驗氣體：驗證猜想②的方法是；
【得出結(jié)論】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：
2Al+2NaOH+2H2O=2+3H2↑（在橫線上填上化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案