現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的合金6.5g，洋洋同學(xué)向此合金中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)金屬完全消失，若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m。則下列判斷正確的是

A.如果合金為鋅和鐵，m不可能是0.2g

B.反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有兩種

C.如果合金為鋅和鎂，m可能是0.1g,則該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為50%

D.如果合金為鋅和鐵，所加稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%


【答案】AD

【解析】解本題需用到假設(shè)法和極值法。下面逐項進行分析：A中，可假設(shè)6.5g金屬分別都是鋅和鐵，則6.5g鋅與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.2g，6.5g鐵與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量約為0.23g,即若此合金為鋅和鐵，則m取值范圍在0.2g ＜m＜0.23g，一定不是0.2g，A正確；由題可知，合金完全反應(yīng)，因此溶液中肯定存在兩種鹽，但若加入的酸過量，則溶質(zhì)還有剩余的酸，B錯誤；C中，根據(jù)A項分析方法可知m取值范圍為0.2g＜m＜0.54g，m不可能是0.1g，C錯誤；D中，根據(jù)A項分析方法計算可知，若6.5g全部為Zn,則恰好反應(yīng)時所用鹽酸質(zhì)量為7.3g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%，若6.5金屬全為鐵，則恰好反應(yīng)時消耗鹽酸質(zhì)量約為8.5g，即鹽酸濃度為8.5%，綜合分析，6.5g合金與酸若恰好完全反應(yīng)，則消耗鹽酸的質(zhì)量取值范圍為7.3g＜鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量＜8.5g，即鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)取值范圍在7.3%＜鹽酸濃度＜8.5%之間，一定大于7.3%，D正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


不同類別的物質(zhì)間存在著一定的關(guān)系，如圖所示．（“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．）

（1）碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間的變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

①乙物質(zhì)是　　，它的一種用途是　　．

②寫出“乙→丙”的化學(xué)方程式　　．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


碳及碳的化合物在人類生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，隨著科技的不斷涌現(xiàn)。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)下列含碳元素的物質(zhì)中，屬于有機物的是____(填字母序號)。

A．碳酸鈣     B．乙醇 (C2H5OH)    C．一氧化碳

(2)如圖“碳海綿”是目前已知最輕的固體材料， 只由碳元素組成，具有多孔結(jié)構(gòu)，彈性好。它對石油有很強的吸附能力(不吸水)，將吸入的石油擠出后仍可恢復(fù)原狀。下列關(guān)于碳海綿的說法不正確的是____(填字母序號)。

A．具有吸附性

B．可重復(fù)使用

C．可處理海上泄漏的石油

D．屬于復(fù)合材料

(3)倡導(dǎo)“低碳”生活，主要是為了減少__ __(填化學(xué)式)的排放量。請舉一例在日常生活中符合這一主題的做法__ __。

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


維生素C又名抗壞血酸,可溶于水,具有酸性,且在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定,在高溫時易被破壞,主要存在于蔬菜和水果中,它能增強人體對疾病的抵抗能力。

(1)維生素C所屬的物質(zhì)類別是　　　　　　;

(2)下列物質(zhì)中能與維生素C反應(yīng)的是　　　　　　;

A.食鹽　　　　　　　　              B.純堿

C.硫酸鉀　　                         D.苛性鈉

(3)你認為,如何食用黃瓜才能充分利用黃瓜中的維生素C?

                                                                      

　                                                                 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


人體注射葡萄糖溶液可以補充能量,葡萄糖(C6H12O6)在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化生成二氧化碳和水,釋放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,計算:

(1)理論上至少消耗O2多少克?

(2)多少升空氣中含有這些質(zhì)量的氧氣?

(相對原子質(zhì)量:H:1、C:12、O:16、O2密度按1.43克/升計,計算結(jié)果取整數(shù))

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


守恒思想是化學(xué)中重要的學(xué)科思想．電荷守恒便是其中之一：電荷守恒是指溶液

中所有的陽離子所帶正電荷之和等于所有陰離子所帶負電荷之和：例如：某Na2SO4溶液中有X個Na+、y個SO42-則該溶液電荷守恒可表示為x=2y�，F(xiàn)有一混合溶液，組成如下表所示，回答下列問題：

離子

K+

Mg2+

Cl-

SO42-

個數(shù)

a

b

c

d

(1)該混合溶液的電荷守恒可表示為：           （用a、b、c、d表示）

(2)若該溶液中有兩種溶質(zhì)，這兩種溶質(zhì)可以是KCl和MgSO4，也可以是         和      

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


下圖表示金屬活動性順序中銅、鐵和鋁被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。

（1）分析改圖的規(guī)律，你認為金屬被大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序主要與           有關(guān)。

（2）科學(xué)小組的同學(xué)對模擬濕法煉銅實驗中得到的鐵、銅固體混合物進行含量測定，稱取10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線。

①10克固體混合物中銅的質(zhì)量為          克；

②所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應(yīng)。請計算：

⑴生成氫氣的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1g)；

⑵將⑴的結(jié)果標在圖中；

⑶反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%).

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


小衛(wèi)同學(xué)生活在農(nóng)村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢．查閱資料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他為了弄清水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取經(jīng)干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應(yīng)并進行分析．

（1）實驗室的稀鹽酸是用質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸配制的，配制1000g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質(zhì)量為　  　g（保留一位小數(shù)）．

（2）小位取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，得到3.3g二氧化碳．該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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