Question

稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂SO₄溶液，反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．試回答下列問題：
（提示：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO_4↓+2NaCl）
（1）完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀

 

g．
（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量

 

克？
（3）原固體中NaCl質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量可以計算氯化鋇的質(zhì)量、硫酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量和原固體中NaCl質(zhì)量．

解答：解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量是23.3g．
故填：23.3．
（2）設(shè)氯化鋇的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y，
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，
208    142   233
 x      y    23.3g

208

x

=

142

y

=

233

23.3g

，
x=20.8g，y=14.2g，
恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量為：14.2g÷10%=142g，
故填：142．
（3）原固體中NaCl質(zhì)量為：32.5g-20.8g=11.7g，
答：原固體中NaCl質(zhì)量為11.7g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．