Question

13．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開化肥，尿素是常用化肥，其化學(xué)式為：CO（NH₂）₂試計算
（1）尿素中各原子的個數(shù)比
（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)
（3）茍華欲買50Kg尿素，但已賣完，門市部只有硝酸銨（NH₄NO₃ ），他應(yīng)買多少Kg硝酸銨才與尿素的肥效相當(dāng)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)1個CO（NH₂）₂分子的構(gòu)成進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對分子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，由尿素、硝酸銨的化學(xué)式分別列式表示出氮元素的質(zhì)量，列等式計算即可．

解答 解：（1）1個CO（NH₂）₂分子是由1個碳原子，1個氧原子和2個氮原子、4個氫原子構(gòu)成的，則硝酸銨中氮、氫、氧的原子個數(shù)比1：1：2：4．
（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%≈46.7%．
（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)需要購買硝酸銨質(zhì)量為x．
50kg×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%=x×$\frac{14×2}{14+1×4+14+16×3}$×100%，x≈66.7kg．
故答案為：
（1）1：1：2：4．（2）46.7%．（3）66.7kg．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．