Question

【題目】某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)，取8支試管分別用AH編號后，做如下實驗．

(1)實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是________，有沉淀生成的試管是________．

(2)寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應的化學方程式：________．

(3)實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的________后，溶液變?yōu)樗{色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是________．

(4)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，則該濾液中的溶質(zhì)是________．

(5)第二組E、F、G試管實驗完成后，將反應后的液體都到入同一只大燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，溶液呈紅色．為此得出溶液中一定不含有的溶質(zhì)是________(填寫化學式，下同)，一定含有的溶質(zhì)是________．

(6)通過上述實驗，可歸納出鹽酸的化學性質(zhì)有________．

Answer 1

【答案】BD GH NaOH溶液 紫色石蕊溶液 NaOH和Na2CO3 HCl NaCl和NaOH 與酸堿指示劑反應、與活潑金屬反應、與某些金屬氧化物反應、與堿反應、與某些鹽反應

【解析】

(1)實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是：BD，因為B中是鐵和鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，D中是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳；G中碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，H中二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，有碳酸鈣沉淀，有沉淀生成的試管是GH；

(2)實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管是F，發(fā)生的是鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學反應方程式為。

(3)紫色石蕊試液遇酸變紅、遇堿變藍，實驗后溶液呈紅色，加入某物質(zhì)后，溶液變?yōu)樗{色，應該是A試管，加入稀鹽酸后，紫色石蕊試液變紅，當向其中加入過量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{色，故該試管中最初盛有的物質(zhì)是紫色石蕊溶液。

(4)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，應該是G試管，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉過量，底部白色固體為碳酸鈣，滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則該濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3，先發(fā)生中和反應，稀鹽酸再與碳酸鈉反應有二氧化碳生成，有氣泡冒出。

(5)E、氫氧化鈣顯堿性，無色酚酞遇堿變紅，F、氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，G、氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉， E、F、G試管實驗完成后，將反應后的液體都倒入同一只大燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，溶液呈紅色，說明堿過量，白色沉淀應為碳酸鈣，溶液中一定不含有HCl，因為鹽酸能與堿、碳酸鈣反應；

將反應后的液體都倒入同一只大燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說明G試管中碳酸鈉過量，碳酸鈉能與E中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉能與F中反應生成的氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故一定含有的是NaCl和NaOH；

(6)通過上述實驗，可歸納出鹽酸的化學性質(zhì)是：鹽酸與酸堿指示劑反應、鹽酸與活潑金屬反應、鹽酸與某些金屬氧化物反應、鹽酸與堿反應、鹽酸與某些鹽反應。