Question

10．指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑．用化學式表示．
（1）澄清石灰水中，溶質(zhì)是Ca（OH）₂，溶劑是H₂O．
（2）醫(yī)用酒精溶液中，溶質(zhì)是C₂H₅OH，溶劑是H₂O．
（3）碘酒溶液中溶質(zhì)是I₂，溶劑是C₂H₅OH．
（4）硫的二硫化碳溶液里，溶質(zhì)是S，溶劑是CS₂．
（5）若6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應．則在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學式為H₂SO₄，其質(zhì)量為9.8 g，溶劑的化學式為H₂O，其質(zhì)量為90.2g．完全反應后，所得溶液的質(zhì)量為106.3g g，其中溶質(zhì)的化學式為ZnSO₄，其質(zhì)量為16.1g．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水看作溶劑），稀硫酸中溶質(zhì)是H₂SO₄ 溶劑是水，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅與氫氣，欲求這種硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量，需要根據(jù)參加反應的鋅的質(zhì)量來求，然后根據(jù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量來求溶劑的質(zhì)量，據(jù)此逐一分析解答即可．

解答 解：（1）石灰水中溶質(zhì)是Ca（OH）₂，溶劑是水；故填：Ca（OH）₂，H${\;}_{{\;}_{2}}$O；

（2）醫(yī)用酒精溶液中，溶質(zhì)是酒精，溶劑是水；故填：C₂H₅OH；H${\;}_{{\;}_{2}}$O
（3）碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；故填：I₂；C₂H₅OH；
（4）硫的二硫化碳溶液里，溶質(zhì)是硫，溶劑是二硫化碳；故填：S；CS₂；
（5）稀硫酸中溶質(zhì)是H₂SO₄ 溶劑是水，反應后，所得溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-反應后生成的氫氣的質(zhì)量，
溶質(zhì)的化學式為ZnSO₄
設(shè)參加反應的H₂SO₄的質(zhì)量為x；生成的ZnSO₄的質(zhì)量為y，反應后生成的氫氣的質(zhì)量為z；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98   161   2
6.5g x    y    z
∴$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}$，$\frac{65}{6.5g}=\frac{161}{y}=\frac{2}{z}$
解之得x=9.8g，y=16.1g   z=0.2g
根據(jù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量知道，溶劑 H₂O的質(zhì)量=100g-9.8g=90.2g
反應后，所得溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸溶液的質(zhì)量-反應后生成的氫氣的質(zhì)量=6.5g+100g-0.2g=106.3g
故答案為：H₂SO₄；9.8；H₂O；90.2；106.3g； ZnSO₄；16.1g．

點評 主要考查了溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，掌握常見溶液的組成是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．