Question

6．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4g．常溫下氧氣的密度大約是1.4g/L．求：
（1）生成氧氣體積；
（2）二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；
（1）利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量，結(jié)合氧氣的密度可以計算氧氣的體積；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計算生成氯化鉀的質(zhì)量，然后計算二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：26g-16.4g=9.6g，V=$\frac{9.6g}{1.4g/L}$≈6.9L；
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245               96
x                 9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
所以二氧化錳的質(zhì)量為：26g-24.5g=1.5g
故答案為：（1）生成氧氣體積為6.9L；
（2）二氧化錳的質(zhì)量為1.5g．

點評 解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計算其他物質(zhì)的質(zhì)量．