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下圖所示是Ca(OH)2的部分性質實驗，回答有關問題。
 
（1）A中的實驗現(xiàn)象是        ；
（2）B中發(fā)生反應的化學方程式為        ；
（3）將這三個實驗后的所有物質倒入同一潔凈的燒杯中，靜置，觀察到上層溶液為無色，底部有白色沉淀。取少量上層溶液與足量稀鹽酸混合，無明顯現(xiàn)象。綜合分析可知：上層溶液中一定含有的溶質是酚酞和   ①    　，可能含有的溶質是 ②       
（1）澄清石灰水變渾濁（或產生白色沉淀）（2）Ca(OH) 2+ Na2CO3="=" CaCO3↓+2 NaOH
(3)①NaCl(或氯化鈉)  ②Ca Cl2(或氯化鈣)

試題分析：（1）二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁（或產生白色沉淀）
（2）反應物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，根據(jù)化學式的書寫原則寫出方程式，故答案為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）上層溶液為無色，說明溶液中無堿性物質，溶液顯酸性或中性；底部有白色沉淀．可知是反應生成的碳酸鈣沉淀，說明溶液中無酸性物質，故溶液中無氫氧化鈣、鹽酸、碳酸鈉；綜合分析可知：上層溶液中一定含有的溶質是酚酞和生成的氯化鈉；可能含有的溶質是氯化鈣。
點評：本題主要研究了由于反應物的量不同導致的生成物就不會相同的具體反應，綜合性較強，學生應注意總結此類題目的規(guī)律。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為　               　．實驗完畢后，稱得所得固體的質量小于4.0g．
【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：
①2Mg+CO2C+2MgO ②3Mg+N2Mg3N2
【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應　 　（填“①”或“②”）造成的，其理由是　                                                        ．
【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質是　      　（填寫物質的字母代號）．
A．木炭   B．紅磷  C．硫粉
選擇的理由是　                                    　．
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產物是　    　的混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：　                   　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的實驗中，有一個實驗沒有利用到其他三個實驗共同應用的一種研究方法，該實驗是（　�。�
A．驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳
B．可燃物燃燒的條件
C．伏安法測電阻
D．研究影響滑動摩擦力大小的因素

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱工廠的有關資料后，推測出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種物質，同學們取污水進行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）測污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上________________________，讀數(shù)為pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）檢驗Na2SO4是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的_______________溶液，振蕩，產生了白色沉淀，反應的化學方程式為____________________，證明污水中有Na2SO4存在。乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及實驗現(xiàn)象是_____________________________。
通過探究，同學們確定了污水的成分。
為使排放的污水中不含酸或堿，可向污水中加過量的________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

四硫化鈉（Na2S4）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，反應原理為：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH。
【實驗資料】
①受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫（水溶液呈酸性）。
②硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可溶于水，常溫下與 溶液不反應。
【實驗過程】
①碳酸鈉、硫粉混合后置于試管中，加熱（如圖1所示，夾持裝置已略去），制得 Na2S4，反應4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X 的化學式為           ，蘸有濃NaOH 溶液的棉花的作用是                。

②冷卻后，取下棉花，入置一段時間，再向該試管中加入10ml水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h1（如圖2所示）
③將該試管插入水中（如圖3所求），按下橡膠塞，觀察到＿＿＿＿＿，塞緊橡膠塞。將試管取出，倒過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h2，理論上h1:h2＝＿＿＿＿
④按照①——③再重復實驗2次。3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
 
第1次
第2次
第3次
h1/cm
11.0
11.4
11.6
h2/cm
8.7
9.1
9.2
 
【解釋與結論】根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)，計劃空氣中氧氣的體積分數(shù)為＿＿＿＿%（結果精確到0.1%）
【反應與評價】若實驗過程②中，取下棉花后，未放置一段時間即進行后續(xù)操作，會影響測定結果，請說明有何影響，并闡述理由：＿＿＿＿＿＿。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下列是初中化學中的一些重要實驗。請回答：

（1）A是氫氣或甲烷的燃燒實驗，點燃前必須         ；
（2）B實驗中能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的現(xiàn)象是               ；
（3）C是除去粗鹽中難溶性雜質實驗中的過濾操作，其中玻璃棒的作用是       ；
過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，其可能的原因是          （答出一種原因即可）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數(shù)有關；b.可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】小兵用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。
實驗編號
硫酸的質量分數(shù)（均取20mL）
鋅的形狀（均取1g）
氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①
20%
鋅粒
31.7
②
20%
鋅片
50.9
③
20%
鋅粒
61.7
④
30%
鋅片
79.9
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式__________________________________________。
（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_______________________，氫氣應從_______（填e或f或g）管通入。

【收集證據(jù)】（3）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________。
【得出結論】（4）結論是_______________________________________________________。
【評價與反思】（注意：若答對（5）（6）兩小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分）
（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。
時段（均為1分鐘）
第1分鐘
第2分鐘
第3分鐘
第4分鐘
第5分鐘
第6分鐘
H2的體積
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因_____________________________________________________。
（6）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。________________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學研究小組對某銅器表面的綠色銅銹展開探究，請回答有關問題。
【實驗過程】
（1）動手實驗
實驗一：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
a．取少量銅銹于試管中，加入適量稀硫酸
固體溶解，產生氣泡，溶液呈藍色
銅銹溶解后形成的溶液中含有的陽離子是   ※    （寫化學符號）
b．將生成氣體通入澄清石灰水
                  
銅銹中含有
實驗二：另取少量銅銹隔絕空氣加熱，發(fā)現(xiàn)綠色粉末變黑色，試管壁上有水珠。
【實驗結論】綜合以上兩個實驗，可以確認銅銹中含有     種元素。
（2）探究銅生銹的條件
【猜想】同學們對空氣中有哪些物質參與了銅的生銹作出以下三種猜想：
①CO2、H2O　    ②O2、H2O　     ③CO2、H2O、O2
根據(jù)銅銹組成元素并結合鐵生銹的知識，你認為上述猜想錯誤的是    （填序號）。
【實驗設計】為驗證另外兩種猜想，同學們設計了下圖中A、B兩個對比實驗，請你在方框內完成實驗B的設計（語言敘述或畫圖說明均可）。

【預計結論】若A中的銅生銹，B中的銅不生銹，則正確的猜想是    （填序號）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“C1化學”成為當今化工生產的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨的工藝流程。

（1）合成氨的原料之一為氮氣，該流程中為合成氨提供氮氣的物質是          。
（2）①處加入Fe2O3·H2O的目的是                 。
（3）③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2 ，K2CO3溶液與CO2反應生成碳酸氫鉀（KHCO3），該反應的化學方程式是                 。
（4）右圖是實驗室模擬合成氨氣的裝置


（反應方程式：N2+3H2=2NH3）甲裝置的作用有三個：一是將氮氣和氫氣干燥；二是使氮氣和氫氣充分混合；三是                ，從而提高氮氣和氫氣的利用率。
（5）該流程中參與循環(huán)的物質是               。

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同步練習冊答案