Question

【題目】多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用。

（一）溶液的形成

①將適量調味品加入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是_______________(填標號)。

A．食鹽 B．蔗糖 C．花生油 D.味精

②將生石灰和足量的水充分攪拌后靜置，取上層清液即為澄清石灰水。寫出生石灰與水

反應的化學方程式________________。

（二）溶液的性質

① 關于溶液的說法正確的有_________________(填標號)。

A．溶液是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的

C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液

②實驗測得下列四種溶液的pH如圖所示，其中溶液呈堿性的是_________

（三）物質的溶解性

①下圖是X、Y、Z三種物質的溶解度曲線，

a.t1℃ 時溶解等質量的X、Y、Z三種物質，所消耗的水最多的是 __________；

b.將t2℃ 時 X、Y、Z三種物質的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液仍是飽和溶液的是__________

②常溫下，將某固態(tài)物質A溶于水，形成飽和溶液I(如下圖)，進行以下實驗�；卮鹣铝袉栴}：

a．物質A的溶解度隨溫度的升高而_____________（填“增大”或“減小”）。

b．往溶液Ⅱ中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紫紅色。據此現象說明在某物質的飽和溶液中_________“能”或“不能”）繼續(xù)溶解其他物質。

③常溫時，某物質在不同質量的水中溶解達到飽和狀態(tài)，溶質的質量與水的質量關系如圖所示。

a．常溫時，該物質的溶解度是_____________。

b．A點時，該溶液的溶質質量分數為______________。

C．圖中A、B、C、D四個點表示的溶液中溶質質量分數從大到小的關系是_____________。

Answer 1

【答案】 C CaO + H2O → Ca(OH)2 B D （2分，錯一個扣1分，扣完為止） 碳酸鈉 X Z 減小 能 40g/100g水 20%（1/5） C = D > A > B

【解析】（一）溶液的形成①將適量調味品加入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是C．花生油 ，可形成乳濁液。A．食鹽，B．蔗糖，D.味精，均可形成溶液。②將生石灰和足量的水充分攪拌后靜置，取上層清液即為澄清石灰水。反應的化學方程式是 CaO + H2O＝ Ca(OH)2 。（二）溶液的性質。① 關于溶液的說法正確的有：B．溶液是均一、穩(wěn)定的。這是溶液的兩大特征。故B正確。D．飽和溶液不一定是濃溶液。因溶液是否飽和與溶液濃稀沒有必然聯(lián)系。故D正確。A．溶液是混合物，不是純凈物。故A錯誤。C．溶液的酸堿度不可用石蕊溶液測定，可用pH計測量。②實驗測得下列四種溶液，其中溶液呈堿性的是碳酸鈉。pH＞7，溶液呈堿性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性。（三）物質的溶解性：①根據溶解度曲線圖，a. t1℃ 時溶解等質量的X、Y、Z三種物質，所消耗的水最多的是X。b. 將t2℃ 時 X、Y、Z三種物質的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液仍是飽和溶液的是Z。② 常溫下，將某固態(tài)物質A溶于水，形成飽和溶液I。a．物質A的溶解度隨溫度的升高而減小。b．往溶液Ⅱ中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紫紅色。據此現象說明在某物質的飽和溶液中能繼續(xù)溶解其他物質。③常溫時，某物質在不同質量的水中溶解達到飽和狀態(tài)，根據題圖知，a．常溫時，該物質的溶解度是40g。b．A點時，該溶液的溶質質量分數為：×100％＝20％。C．圖中A、B、C、D四個點表示的溶液中溶質質量分數從大到小的關系是C = D > A > B。

點睛∶本題是一道綜合題，主要考查溶液，溶解度，溶解度曲線，溶質質量分數的概念及應用。