Question

小明用40克含一定雜質(zhì)的鋅粒與200克稀鹽酸溶液正好反應，共收集到0.8克氫氣，問：（已知雜質(zhì)不與酸反應）
（1）該鋅粒中金屬鋅所占的質(zhì)量分數(shù)多少？
（2）反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：根據(jù)題意，由生成氫氣的質(zhì)量，由反應的化學方程式計算出參加反應的鋅的質(zhì)量、生成的氯化鋅的質(zhì)量，進而可計算出鋅粒中金屬鋅所占的質(zhì)量分數(shù)、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設參加反應的鋅的質(zhì)量、生成的氯化鋅的質(zhì)量分別是x、y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65       136   2
x         y    0.8g
（1）

65

2

=

x

0.8g

     x=26g
該鋅粒中金屬鋅所占的質(zhì)量分數(shù)是

26g

40g

×100%=65%．
（2）

136

2

=

y

0.8g

     y=54.4g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

54.4g

26g+200g-0.8g

×100%≈24.2%．
答：（1）該鋅粒中金屬鋅所占的質(zhì)量分數(shù)是65%；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.2%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．