Question

18．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，A、B飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的原因是t₁℃時，A、B溶解度相同．
（2）t₂℃時，60gA溶于100g水，所得溶液（填“是”或“不是”）是飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是33.3%．
（3）分別將A、B的飽和溶液從t₂℃降溫至t₁℃，沒有晶體析出的是B的飽和溶液．
（4）t₁℃時A、B兩物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是
A＞B（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）運用A、B飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析．
（2）運用t₂℃時A的溶解度為50g和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式分析．
（3）運用B的溶解度隨溫度的降低而增大、A的溶解度隨溫度的降低而減小分析．
（4）據(jù)AB的溶解度及兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

解答 解：（1）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，t₁℃時，A、B的溶解度相等，所以AB的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；
（2）t₂℃時A的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以t₂℃時，60gA溶于100g水，所得溶液是飽和溶液，只能溶解50gA，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{50g}{100g+50g}$×100%≈33.3%；
（3）B的溶解度隨溫度的降低而增大、A的溶解度隨溫度的降低而減小，所以從t₂℃降低溫度至t₁℃，A會析出晶體，B不會析出晶體；
（4）t₁℃時A、B兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，升溫至t₂℃，A溶解度變大，溶液中溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，B溶解度減小，析出晶體，溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是A大于B；
故答案為：（1）t₁℃時，A、B溶解度相同；（2）是； 33.3%；（3）B；（4）＞．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，不管是升溫還是降溫，只要溶解度減小了，飽和溶液就會析出晶體．