Question

2．已知：①CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂（易溶于水），Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．②溶液的導(dǎo)電性與單位體積內(nèi)離子的數(shù)目、離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性越強；離子所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強（如兩個氯離子和一個硫酸根離子導(dǎo)電性相當(dāng)）．現(xiàn)向含有Ca（OH）₂和NaOH的混合液中通入CO₂氣體，下列測得溶液導(dǎo)電性（用“電流強度I”表示）變化與通入CO₂氣體體積（V）關(guān)系圖象正確的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 一開始二氧化碳與氫氧化鈣和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，此時溶液離子減少，導(dǎo)電性減弱，當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，此時導(dǎo)電性減少到最弱，但不能為零因為溶液中有鈉離子和碳酸根離子；繼續(xù)通二氧化碳，又會與碳酸鈣和碳酸鈉生成可溶性的碳酸氫鈣和碳酸氫鈉，溶液中離子增多導(dǎo)電性增強，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后導(dǎo)電性恢復(fù)到和開始一樣不再變化；

解答 解：一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，此時溶液離子減少，導(dǎo)電性減弱，當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，此時導(dǎo)電性減少到最弱，繼續(xù)通二氧化碳，又會與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，溶液的導(dǎo)電能力不變，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)成后，二氧化碳碳酸鈣和碳酸鈉生成可溶性的碳酸氫鈣和碳酸氫鈉，溶液中離子增多導(dǎo)電性增強；分析所給的選項可以知道選項B符合我們剛才的分析，即B是正確的．
故選B．

點評 本題主要考查二氧化碳的性質(zhì)和溶液的導(dǎo)電性，單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性越強；離子所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強．