Question

30、a、b兩物質的溶解度曲線如圖1所示，根據(jù)圖回答：
（1）a的溶解度為40g時溶液的溫度為

30

℃．
（2）a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是

0～20℃

．
（3）10℃時，將a和b兩種固體各25g分別加入100 g水中．則a溶液的溶質質量分數(shù)

小于

_b溶液的溶質質量分數(shù)（填寫：大于、等于、小于）．
（4）如圖2所示，現(xiàn)有20℃時等質量的a、b兩物質的飽和溶液，分別盛入兩只試管中且試管底部有等質量的固體a、b剩余，向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體，則對相關變化判斷正確的是

CD

（不考慮溶劑的蒸發(fā)，析出的固體不含水）
A．a(chǎn)和b兩溶液的質量相等
B．b溶液將由飽和變成不飽和
C．a(chǎn)溶液中溶劑質量等于b溶液中溶劑質量
D．變化后a溶液中溶質質量分數(shù)大于b溶液中溶質質量分數(shù)

Answer 1

分析：（1）利用溶解度曲線圖，查出指定溶解度所對應的溫度；
（2）比較兩物質的溶解度大小關系，以交點為界，兩物質的溶解度大小關系相反；
（3）根據(jù)溶解度判斷兩物質的溶解情況：a物質10℃溶解度較小不能完全溶解，而b物質可以完全溶解；
（4）20℃時a、b兩物質的溶解度相等，則此時a、b兩物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同；氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高；b物質溶解度隨溫度升高而減小，升溫b的飽和溶液析出b．

解答：解：（1）根據(jù)a物質的溶解度曲線圖，可查到30℃該物質的溶解度為40g．
故答：30℃；
（2）a的溶解度小于b的溶解度，即曲線b處于曲線a上方，從0℃到20℃這個范圍內都是曲線b處于曲線a上方．
故答：0℃～20℃；
（3）10℃時，將a和b兩種固體各25g分別加入100 g水中，根據(jù)溶解度曲線可知，25g物質a未全部溶解，25g物質b全部溶解，所以物質a的溶液的溶質質量分數(shù)小于物質b的溶液的溶質質量分數(shù)．
故答：小于；
（4）A、溫度升高，a物質的飽和溶液繼續(xù)溶解該物質，溶液質量增加；b物質的飽和溶液析出晶體，溶液質量減�。�判斷錯誤；
B、溫度升高，b物質的飽和溶液析出晶體，析出晶體的溶液仍為餉飽和溶液．判斷錯誤；
C、溫度升高，a物質的飽和溶液繼續(xù)溶解該物質，溶劑質量不變仍為100g；b物質的飽和溶液析出晶體，溶劑質量不變仍為100g．判斷正確；
D、溫度升高，a物質的飽和溶液繼續(xù)溶解該物質，溶液的溶質質量分數(shù)增加；b物質的飽和溶液析出晶體，溶液的溶質質量分數(shù)變�。�升溫前，20℃時a、b兩物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等．據(jù)此可得，升溫后a溶液中溶質質量分數(shù)大于b溶液中溶質質量分數(shù)的判斷正確．
故選CD（少選或錯選都不給分）．

點評：固體物質與水混合放出大量熱的有氫氧化鈉和氧化鈣；與水混合吸收熱的固體物質為硝酸銨．這些物質與水混合相當于對溶液升溫或降溫．